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【题目】用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是(

A.制取并收集乙炔

B.比较NaHCO3Na2CO3的热稳定性

C.吸收多余的NH3

D.实验室中制取少量乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

A.乙炔的相对分子质量是26,空气的平均相对分子质量是29,且乙炔和氧气在常温条件下不反应,所以乙炔应该用向下排空气法收集,A错误;

B.该装置中加热碳酸氢钠的温度高于碳酸钠,虽然澄清石灰水变浑浊,但不能证明碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强,B错误;

C.氨气极易溶于水和酸性溶液,不溶于四氯化碳,氨气通入四氯化碳中,因不溶解而逸出,被上层的稀硫酸吸收,达到了既能吸收氨气又不倒吸的实验目的,C正确;

D. 导气管伸入NaOH溶液中,一方面会导致乙酸乙酯的水解,另一方面会产生倒吸,D错误。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物有多种同分异构体,其中符合属于酯类且能与氯化铁溶液发 生显色反应的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)

A.6 B.9 C.15 D.19

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu2O

(1)Cu2+基态核外电子排布式为__O的基态电子排布图___

(2)的空间构型为___(用文字描述)Cu2+OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-[Cu(OH)4]2-中的配位原子为__(填元素符号)

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为__;推测抗坏血酸在水中的溶解性:__(难溶于水易溶于水”)

(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中,Cu原子的数目为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是

A2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3<0

B途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

CCl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO23molH2。在500℃下发生发应,CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)。实验测得CO2CH3OHg)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示:

1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率vH2)=________

2500℃该反应的平衡常数为_____(结果保留一位小数),图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,若提高温度到800℃进行,达平衡时,K_____(填增大”“减小不变)。

3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______

A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出

4500℃条件下,测得某时刻,CO2g)、H2g)、CH3OHg)和H2Og)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)____ v(逆)(填”““=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol,10 秒钟后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是( )

A. 反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1

B. 达到平衡后,升髙温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大

C. 达到平衡后,反应速率的关系有:V(CO)=2v(N2)

D. 保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72L二氧化碳(标准状况下)7.2g水,下列关于该混合烃说法正确的是(

A.一定有乙烯B.一定有甲烷

C.一定是甲烷和乙烯的混合气体D.可能有乙炔

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【题目】五氧化二氮是白色固体,熔点为30℃,升温时易液化和气化,并发生以下两个相互联系的反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)0.5L密闭容器中,将2.5molN2O5加热气化,并按上述①②两式分解,在某温度下达到平衡,测得O2的平衡浓度为4.4mol/LN2O3的平衡浓度1.6mol/L,则下列各项判断正确的是(

A.N2O5的转化率为60%

B.平衡时N2O3的物质的量为0.7mol

C.N2O5的平衡浓度为3.0mol/L

D.N2O的平衡浓度为4.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):

1)通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放下,AB的成分见下表:

序号

A溶液

B溶液

2mL0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01mol/LKMnO4溶液

2mL0.2mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01mol/LKMnO4溶液

2mL0.2mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

该实验探究的是___对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是___(用实验序号填空)

2)某组同学利用如图完成该实验。请分析导管a的两点作用:①___;②___

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