[题目]Cu2O广泛应用于太阳能电池领域.以CuSO4.NaOH和抗坏血酸为原料.可制备Cu2O.(1)Cu2+基态核外电子排布式为 .O的基态电子排布图 .(2)的空间构型为 (用文字描述),Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-.[Cu(OH)4]2-中的配位原子为 (填元素符号).(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示.分子中碳原子的轨道杂化类型为 ,推测抗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为__。O的基态电子排布图___。

(2)的空间构型为___(用文字描述)；Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子为__(填元素符号)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__；推测抗坏血酸在水中的溶解性：__(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为___。

【答案】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 正四面体 O sp3、sp2 易溶于水 4

【解析】

Cu是29号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；O是8号元素，其电子排布式为1s22s22p4。在中，中心S原子的价电子对数为4；在[Cu(OH)4]2-中，OH-中的O原子与Cu2+间形成配位键；在抗坏血酸分子中，有3个碳原子的价层电子对数为3，有3个价层电子对数为4；由Cu2O的组成及晶胞结构图，可确定哪种微粒是Cu原子，从而确定Cu原子的数目。

(1) Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。O的基态电子排布式为1s22s22p4，则基态电子排布图为。答案为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；；

(2)的中心S原子的价层电子对数为4，则其空间构型为正四面体；[Cu(OH)4]2-中，H原子核外不存在孤电子对，所以只能是O原子作配位原子。答案为：正四面体；O；

(3)抗坏血酸分子中，左方区域的三个碳原子的价层电子对数都为3，发生sp2杂化，右方区域的碳原子的价层电子对数都为4，发生sp3杂化，即分子中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2；抗坏血酸分子中，含有4个水溶性基团(-OH)，在水中的溶解性：易溶于水。答案为：sp3、sp2；易溶于水；

(4)一个Cu2O晶胞中，含白球数目为8×+1=2，含黑球数目为4，由Cu2O的组成，黑球为Cu原子，Cu原子的数目为4。答案为：4。

练习册系列答案

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【题目】T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________________，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。

② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

④ 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“正向”、“ 逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

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【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是（）

选项	I中试剂	II中试剂及现象	推断
A	铁粉与湿棉花	肥皂水冒泡	铁粉与水蒸气发生了反应
B	硫酸亚铁	品红溶液褪色	FeSO4分解生成FeO和SO2
C	涂有石蜡油的碎瓷片	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D	氯化铵	酚酞溶液不变红色	氯化铵稳定

A.AB.BC.CD.D

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【题目】下表中对应关系错误的是（）

A	NaCl=Na++Cl-； NH3·H2ONH+OH-	均属于电离方程式
B	Ba2++SO=BaSO4↓； HCO+OH-=CO+H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色	均利用SO2的同一性质
D	Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

A.AB.BC.CD.D

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【题目】在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是（）

A.S8(s)的燃烧热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1

C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1

D.由1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

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【题目】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是

A.若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氟单质，且D和E不反应

B.若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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【题目】利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

实验	试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中的现象
A	70%硫酸	Na2SO3	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色
B	浓盐酸	KMnO4	含酚酞的NaOH溶液	溶液褪色
C	稀盐酸	CaCO3	BaCI2溶液	有白色沉淀生成
D	浓氨水	CaO	AlCl3	先生成白色沉淀然后沉淀溶解