Question

【题目】下表中对应关系错误的是（ ）

A	NaCl=Na++Cl-； NH3·H2ONH+OH-	均属于电离方程式
B	Ba2++SO=BaSO4↓； HCO+OH-=CO+H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色	均利用SO2的同一性质
D	Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，一水合氨属于弱电解质，电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH+OH-，A选项正确；

B．Ba2++SO=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO+OH-=CO+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，均可为复分解反应，B选项正确；

C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO2使碱性酚酞溶液褪色体现其酸性氧化物的性质，C选项错误；

D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，D选项正确；

答案选C。