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    【题目】下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）

    向石灰水中通入过量的

    向溶液中通入过量

    向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液

    向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳

    向溶液中逐滴滴入过量稀氨水

    向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳

    A.B.C.D.

    【答案】C

    【解析】

    ①向石灰水中通入过量的生成碳酸钙，后生成碳酸氢钙，先产生沉淀，然后沉淀又溶解，故①不符合题意；

    ②向溶液中通入过量，发生氧化还原反应生成硫酸钙，沉淀不能溶解，故②符合题意；

    ③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液，先发生聚沉，后沉淀溶解，先产生沉淀，然后沉淀又溶解，故③不符合题意；

    ④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳，不反应，无沉淀生成及溶解，故④符合题意；

    ⑤向溶液中逐滴滴入过量稀氨水，先生成沉淀，后溶解生成络离子，先产生沉淀，然后沉淀又溶解，故⑤不符合题意；

    ⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，有沉淀析出，故⑥符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

    A.该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl

    B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

    C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

    D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料含、CuO、MnO、、、有机物为原料制备的一种流程如下：

    已知：时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

    难溶电解质

    （1）“焙烧”的目的是____________________________________________；

    （2）“滤渣1”的用途为____________写出一种即可；常温下，若“调pH”为7，是否能沉淀完全：______填“是”或“否”；溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全

    （3）“沉锰”需将温度控制在左右，温度不能过高或过低的原因为_______________；

    （4）结晶所得的需进行水洗、干燥。证明已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________；

    （5）在煅烧生成的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是_________、____________。填写分子式

    （6）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品，加入足量稀硫酸使其完全反应，生成，并配成溶液。取溶液用的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液。已知滴定过程中被氧化为，黄色被还原为蓝色，该反应的离子方程式为_____________；该产品的纯度为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是（ ）

    选项

    I中试剂

    II中试剂及现象

    推断

    A

    铁粉与湿棉花

    肥皂水冒泡

    铁粉与水蒸气发生了反应

    B

    硫酸亚铁

    品红溶液褪色

    FeSO4分解生成FeO和SO2

    C

    涂有石蜡油的碎瓷片

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    石蜡油分解产物中含有不饱和烃

    D

    氯化铵

    酚酞溶液不变红色

    氯化铵稳定

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。

    （1）实验方法测反应反应热

    ①中和热测定

    实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___、___。

    为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液___（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的___，记为终止温度。

    ②实验测定在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式___。

    （2）通过化学计算间接获得

    ①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝___kJ·mol－1

    ②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1。

    已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

    H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

    根据上述反应确定：H2燃烧热为___kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中对应关系错误的是（ ）

    A

    NaCl=Na++Cl-；

    NH3·H2ONH+OH-

    均属于电离方程式

    B

    Ba2++SO=BaSO4↓；

    HCO+OH-=CO+H2O

    均可表示一类反应

    C

    SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；

    SO2使碱性酚酞溶液褪色

    均利用SO2的同一性质

    D

    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

    3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

    Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是（ ）

    A.S8(s)的燃烧热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

    B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1

    C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1

    D.由1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

    实验

    试剂甲

    试剂乙

    试剂丙

    丙中的现象

    A

    70%硫酸

    Na2SO3

    紫色石蕊试液

    溶液先变红后褪色

    B

    浓盐酸

    KMnO4

    含酚酞的NaOH溶液

    溶液褪色

    C

    稀盐酸

    CaCO3

    BaCI2溶液

    有白色沉淀生成

    D

    浓氨水

    CaO

    AlCl3

    先生成白色沉淀然后沉淀溶解

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）

    A.将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NA

    B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

    C.1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

    D.1molD318O+（其中D代表H）中含有的中子数为10NA

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