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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是(

A.将足量Zn100mL18mol/L浓硫酸反应,生成224mL气体,转移电子为0.02NA

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

D.1molD318O+(其中D代表H)中含有的中子数为10NA

【答案】B

【解析】

A.将足量Zn100mL18mol/L浓硫酸反应,反应一段时间后浓硫酸变稀,所以生成的气体为二氧化硫和氢气,但题中未给温度和压强,所以不能通过气体的摩尔体积去计算气体的物质的量,也不能计算转移的电子数,故A错误;

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2NO 32gCu的物质的量为0.5mol,铜单质变成二价铜离子,0.5mol铜单质失去的电子数为0.5mol×2×NA=1NA,所以浓、稀硝酸得到的电子数均为NA,故B正确;

C.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA1molCH4中所含共价键数目为4NA,不相等,故C错误;

D.中子数=质量数-质子数,1D318O+(其中D代表H)中含有的中子数为(2-1×3+18-8=13,所以1molD318O+中含有的中子数为13NA,故D错误;

综上所述,答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各操作中,不发生先产生沉淀,然后沉淀又溶解现象的是(

向石灰水中通入过量的

溶液中通入过量

向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液

向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳

溶液中逐滴滴入过量稀氨水

向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳

A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO23molH2。在500℃下发生发应,CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)。实验测得CO2CH3OHg)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示:

1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率vH2)=________

2500℃该反应的平衡常数为_____(结果保留一位小数),图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,若提高温度到800℃进行,达平衡时,K_____(填增大”“减小不变)。

3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______

A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出

4500℃条件下,测得某时刻,CO2g)、H2g)、CH3OHg)和H2Og)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)____ v(逆)(填”““=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72L二氧化碳(标准状况下)7.2g水,下列关于该混合烃说法正确的是(

A.一定有乙烯B.一定有甲烷

C.一定是甲烷和乙烯的混合气体D.可能有乙炔

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学常见物质ABCDEX,存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是

A.D是一种强碱,则AC均可与X反应生成D

B.D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成BC

C.DNaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是

D.D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五氧化二氮是白色固体,熔点为30℃,升温时易液化和气化,并发生以下两个相互联系的反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)0.5L密闭容器中,将2.5molN2O5加热气化,并按上述①②两式分解,在某温度下达到平衡,测得O2的平衡浓度为4.4mol/LN2O3的平衡浓度1.6mol/L,则下列各项判断正确的是(

A.N2O5的转化率为60%

B.平衡时N2O3的物质的量为0.7mol

C.N2O5的平衡浓度为3.0mol/L

D.N2O的平衡浓度为4.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C.Z导管出来的气体中没有二氧化碳

D.Z导管口排出无色气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下:

(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为 ;“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是

(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为

(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为________________________________。

(4)“废渣”成分为______________(填化学式)。

(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。

(6)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3 + N2 + 5SO3 + 3SO2 + 53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。

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【题目】利用光能和光催化剂,可将CO2H2O(g)转化为CH4O2。紫外光照射时,在不同催化剂(IIIII)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示,下列说法不正确的是

图1 光照时间/小时

A.0~30h内,CH4的平均生成速率v()v()v()的大小顺序为v()v()v()

B.当其他条件一定时,使用催化剂I,反应到达平衡的时间最短

C.反应开始后的12h内,在催化剂II作用下,得到的CH4最多

D.该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH0

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