【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是
A.若D是一种强碱,则A、C均可与X反应生成D
B.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是
D.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
【答案】D
【解析】
A.A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠;
B.若D是一种强酸,如为硝酸,则A为氮气或氨气,B为NO,C为NO2,E为O2,X为H2O;
C.A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸;
D.D.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2,X为NaOH,C为Fe2+,B为Fe3+,A为Cl2,E为Fe。
A.若D是一种强碱,A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠,钠、氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠,故A正确;
B.若D是一种强酸,若为硝酸,则A为或,E为,B为NO,C为,X为,浓硝酸和铜反应生成,稀硝酸和铜反应生成NO,故B正确;
C.若D为NaCl,A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸,故C正确;
D.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色说明D为,X为NaOH,C为,B为,A为,E为Fe,故D错误;
故选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在化学科学研究中,物质发生化学反应的反应热可通过实验测定,也可通过化学计算的方式间接地获得。
(1)实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___、___。
为了减少实验误差:实验过程中将NaOH溶液___(选填“一次”或“分多次”)倒入盛有盐酸的小烧杯中;溶液混合后,准确读取混合溶液的___,记为终止温度。
②实验测定在一定温度下,0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式___。
(2)通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应热△H=___kJ·mol-1
②工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
根据上述反应确定:H2燃烧热为___kJ·mol-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为__;装置B中饱和食盐水的作用是___;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象__。
(2)甲同学为验证氯气是否具有漂白性,在装置C中放入干燥的有色布条,实验中观察到有色布条褪色,能否说明氯气具有漂白性___,说明理由__。
(3)利用D、E装置可制取高效的水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4),请写出E中的化学反方程式___。
(4)上述制备氯气并进行相关实验的装置存在明显的缺陷,请指出___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。则N2、H2、NH3的起始浓度不可能存在的数据是( )
A.N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L
B.N2为0.15mol/L
C.N2、H2均为0.18mol/L
D.NH3为0.4mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A,B,C,X均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示部分产物已略去。则A、X不可能是
选项 | A | X |
A |
| C |
B |
|
|
C |
| NaOH |
D |
|
|
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是( )
A.将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应,生成224mL气体,转移电子为0.02NA
B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等
D.1molD318O+(其中D代表H)中含有的中子数为10NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBrR—Br+H2O ②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答下列问题:
(1)溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是________。(填字母)
a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.长颈漏斗
(2)溴代烃的水溶性______(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇,将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在______(填“上层”、“下层”或“不分层”)
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是____________。(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是____________。(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于______________ ;
但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是_______________________。
(6)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,为了制得纯净的溴乙烷,可用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2后进行的实验操作是______(填字母)
a.分液 b.蒸馏 c.萃取 d.过滤
(7)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后______(按实验的操作顺序选填下列序号)①加热 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理正确的是
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A.盐酸的物质的量浓度为5.0mol·L-1
B.根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
C.9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5.0g和4.2g
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com