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【题目】中学常见物质ABCDEX,存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是

A.D是一种强碱,则AC均可与X反应生成D

B.D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成BC

C.DNaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是

D.D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁

【答案】D

【解析】

AANaE为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠;

B.若D是一种强酸,如为硝酸,则A为氮气或氨气,BNOCNO2EO2XH2O

CA为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸;

DD.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色说明DFeOH2XNaOHCFe2BFe3ACl2EFe

A.D是一种强碱,ANaE为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠,钠、氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠,故A正确;

B.D是一种强酸,若为硝酸,则AEBNOCX,浓硝酸和铜反应生成,稀硝酸和铜反应生成NO,故B正确;

C.DNaClA为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸,故C正确;

D.D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色说明DXNaOHCBAEFe,故D错误;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在化学科学研究中,物质发生化学反应的反应热可通过实验测定,也可通过化学计算的方式间接地获得。

1)实验方法测反应反应热

①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要______

为了减少实验误差:实验过程中将NaOH溶液___(选填一次分多次)倒入盛有盐酸的小烧杯中;溶液混合后,准确读取混合溶液的___,记为终止温度。

②实验测定在一定温度下,0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式___

2)通过化学计算间接获得

①已知拆开1molH—H键、I—IH—I键分别需要吸收的能量为436kJ153kJ299kJ。则反应H2(g)I2(g)2HI(g)的反应热△H___kJ·mol1

②工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90.8kJ·mol1

已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJ·mol1

H2(g)+O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJ·mol1

根据上述反应确定:H2燃烧热为___kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为__;装置B中饱和食盐水的作用是___;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象__

2)甲同学为验证氯气是否具有漂白性,在装置C中放入干燥的有色布条,实验中观察到有色布条褪色,能否说明氯气具有漂白性___,说明理由__

3)利用DE装置可制取高效的水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4),请写出E中的化学反方程式___

4)上述制备氯气并进行相关实验的装置存在明显的缺陷,请指出___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2H2NH3的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L。则N2H2NH3的起始浓度不可能存在的数据是(

A.N20.2mol/LH20.6mol/L

B.N20.15mol/L

C.N2H2均为0.18mol/L

D.NH30.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCX均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示部分产物已略去。则AX不可能是

选项

A

X

A

C

B

C

NaOH

D

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是(

A.将足量Zn100mL18mol/L浓硫酸反应,生成224mL气体,转移电子为0.02NA

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

D.1molD318O+(其中D代表H)中含有的中子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下:

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

R—OH+HBrR—Br+H2O ②

可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1—溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸点/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

请回答下列问题:

(1)溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是________。(填字母)

a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.长颈漏斗

(2)溴代烃的水溶性______(填大于”、“等于小于)相应的醇,将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在______(填上层”、“下层不分层”)

(3)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是____________。(填字母)

a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成

c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂

(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是____________。(填字母)

a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl

(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于______________

但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是_______________________

(6)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,为了制得纯净的溴乙烷,可用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2后进行的实验操作是______(填字母)

a.分液 b.蒸馏 c.萃取 d.过滤

(7)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后______(按实验的操作顺序选填下列序号)加热加入AgNO3加入稀HNO3加入NaOH溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等,下列分析推理正确的是

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m混合物

92g

157g

276g

标况

224L

336L

336L

A盐酸的物质的量浓度为50mol·L-1

B根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

C9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为50g和42g

D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子的立体结构模型正确的是(

A.CO2的立体结构模型

B.PH3的立体结构模型

C.H2S的立体结构模型

D.CH4的立体结构模型

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