【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBr
R—Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．长颈漏斗
（2）溴代烃的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在______（填“上层”、“下层”或“不分层”）
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是____________。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____________。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于______________ ；
但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_______________________。
（6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2后进行的实验操作是______（填字母）
a．分液 b．蒸馏 c．萃取 d．过滤
（7）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按实验的操作顺序选填下列序号）①加热 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．
【答案】d小于下层abcc使平衡向生成溴乙烷的方向移动而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物bd④①③②
【解析】
(1) a. 圆底烧瓶，c．锥形瓶在蒸馏分离产物时会用到， b. 量筒可以用来量取液体如乙醇，因此，最不可能用到的是d．长颈漏斗；
(2)醇能和水形成氢键的物质而易溶于水，溴代烃和水不反应也不能和水形成氢键，所以溴代烃的水溶性小于相应的醇；1-溴丁烷和水不能形成氢键所以不易溶于水，且密度大于水，所以将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层；
(3)a.浓硫酸和1-丁醇反应发生副反应消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成，故a正确；
b.浓硫酸具有强氧化性能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少溴单质的生成，故b正确；
c.反应需要溴化氢和1-丁醇反应，浓硫酸溶解溶液温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故c正确；
d.水是产物不是反应的催化剂，故d错误；
综上所述，本题应选abc；
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，
a.NaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故a错误；
b.溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷也和NaOH溶液中水解反应，故b错误；
c.溴单质和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，故c正确；
d.KCl不能除去溴单质，故d错误；
综上所述，本题应选c；
(5)根据题给信息知，乙醇和溴乙烷的沸点相差较大，采用边反应边蒸出产物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移动，而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，所以不能边反应边蒸出产物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物。
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【题目】下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（ ）
A．当x≤4时，常温、常压下均为气体
B．y一定是偶数
C．分别燃烧1 mol，耗氧气为(x+
)mol
D．在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前压强大
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【题目】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )
A. H2O分解为H2与O2时放出热量
B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ
C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量
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【题目】请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______、_____、_____、_____、_____。
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【题目】I．元素周期表的一部分如下表所示，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
（1）⑨的阴离子结构示意图为____；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______。
（2）⑤和⑥形成的化合物的电子式为________。
（3）③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示，下同)＞____。
II．某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
（4）干燥管D的作用是_________。
（5）证明非金属性:Cl＞I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为________。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是________。
（6）证明非金属性:S＞C，在A中加稀硫酸，B中加碳酸钠，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用_____来比较元素非金属性的强弱。
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【题目】把浓硫酸滴入浓盐酸中会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是( )
A.氯化氢难溶于水
B.浓硫酸是一种高沸点的酸
C.浓硫酸有脱水性
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度
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【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:
(1)a和b用导线连接,Zn极为原电池__________极(填“正”或“负”),Cu极发生__________(填“氧化”或“还原”),溶液中SO42-移向_________(填“Cu”或“Zn”)极
(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子,则理论上Zn片应溶解__________g
(3)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4NO3晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是 __________
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【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH
②有关有机物的沸点和密度：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
密度(g/cm3) | 0.714 | 0.789 | 1.049 | 0.903 |
请回答：
（1）仪器A的名称：______；实验前检查装置气密性良好的方法是_______________________；写出烧瓶B中有关反应的化学方程式：______________________________；
（2）球形干燥管C的作用是_______________，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后，D中的现象是_________________________________。
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去______；再加入(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)____________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．浓硫酸B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰．
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