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    【题目】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)

    A. H2O分解为H2与O2时放出热量

    B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ

    C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

    D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量

    【答案】C

    【解析】由图中信息可知，1mol H2断裂共价键变为2mol H要吸收436KJ的能量，0.5mol O2断裂共价键变为1mol O要吸收249KJ的能量，2mol H和1mol O结合成1mol H2O要放出930KJ的能量。因此，可以算出1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O要放出245KJ的能量，反过来，水分解为H2与O2时吸收热量。综上所述，C正确，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Al、Fe、Cu 的合金与稀硝酸反应生成的气体只有 NO，实验过程如下：

    另取等量该合金，溶于足量 NaOH (aq)，则可得气体的物质的量是

    A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

    (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

    (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ）

    A.Al→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

    Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

    （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

    （2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

    Ⅱ、制备氢化铝锂

    1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

    （3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

    Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

    （4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

    （5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

    (1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

    H-H

    N-H

    N-N

    N≡N

    435.9kJ

    390.8kJ

    192.8kJ

    945.8kJ

    (1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量

    (2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。

    ①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。

    a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的浓度相等

    d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变

    ②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是____mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是___mol/L；N2 的的物质的量___mol

    Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

    (1)该反应的化学方程式为___________

    (2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________；

    (3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________

    A．升高温度 B．减小物质X的物质的量 C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量. E．加入某种催化剂 F.缩小容积 G．使用效率更高的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

    B.医用酒精的浓度通常为95％

    C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：

    NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①

    R—OH+HBrR—Br+H2O ②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1—溴丁烷

    密度/g·cm-3

    0.7893

    1.4604

    0.8098

    1.2758

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    117.2

    101.6

    请回答下列问题：

    （1）溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________。（填字母）

    a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．长颈漏斗

    （2）溴代烃的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在______（填“上层”、“下层”或“不分层”）

    （3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是____________。（填字母）

    a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____________。（填字母）

    a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于______________ ；

    但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_______________________。

    （6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2后进行的实验操作是______（填字母）

    a．分液 b．蒸馏 c．萃取 d．过滤

    （7）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按实验的操作顺序选填下列序号）①加热 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。

    （2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。

    ②甲池中碳极上电极反应式是____________________________，乙池碳极上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为________________________________________。

    ④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的c(OH—)＝________。

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