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    【题目】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。

    （2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。

    ②甲池中碳极上电极反应式是____________________________，乙池碳极上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为________________________________________。

    ④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的c(OH—)＝________。

    【答案】（1）① 碳； 铁　

    ② 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

    （2）① 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    ② 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－　；氧化反应

    ③ Cl2＋2KI＝I2＋2KCl　

    ④ 13

    【解析】

    （1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，故答案为：碳；铁；
    ②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；
    ②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，O2+2H2O+4e-=4OH-，乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；氧化反应；
    ③乙池碳极产生Cl2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，是Cl2置换出了I2，反应的化学方程式为Cl2＋2KI＝I2＋2KCl；

    ④电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c= =0.1mol/L，c（OH—）=0.1mol/L，c（H+）=10-13mol/L，溶液混合均匀后的PH＝13。

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    【题目】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)

    A. H2O分解为H2与O2时放出热量

    B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ

    C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

    D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)

    选项

    事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    B

    工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环

    增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

    C

    在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半

    正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D

    A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:

    (1)a和b用导线连接,Zn极为原电池__________极(填“正”或“负”),Cu极发生__________(填“氧化”或“还原”),溶液中SO42-移向_________(填“Cu”或“Zn”)极

    (2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子,则理论上Zn片应溶解__________g

    (3)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4NO3晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是 __________

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    【题目】著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是

    A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HICeI4+ 2H2↑

    B. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3++ 2Fe3+

    C. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

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    【题目】下列关于烃的说法中，正确的是(　　)

    A. 烃是只含碳和氢两种元素的有机物

    B. 烃是分子中含有碳元素的化合物

    C. 烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物

    D. 烃是含有碳和氢元素的化合物

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    【题目】若从水溶液中获取下列物质，可选用关于蒸发结晶的是(　　)

    A.氯化氢B.酒精C.食盐D.铜粉

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    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH

    ②有关有机物的沸点和密度：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点(℃)

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    密度(g/cm3)

    0.714

    0.789

    1.049

    0.903

    请回答：

    （1）仪器A的名称：______；实验前检查装置气密性良好的方法是_______________________；写出烧瓶B中有关反应的化学方程式：______________________________；

    （2）球形干燥管C的作用是_______________，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后，D中的现象是_________________________________。

    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去______；再加入(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)____________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

    A．浓硫酸B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于含碳原子数相同的烯烃与烷烃(如丙烯与丙烷)的说法中，正确的是(　　)

    A.互为同分异构体

    B.属于同系物

    C.都能在空气中燃烧

    D.都能使溴水褪色

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