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【题目】五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料CuOMnO、有机物为原料制备的一种流程如下:

已知:时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:

难溶电解质

1焙烧的目的是____________________________________________

2滤渣1”的用途为____________写出一种即可;常温下,若pH”7是否能沉淀完全:______溶液中离子浓度小于时,认为该离子沉淀完全

3沉锰需将温度控制在左右,温度不能过高或过低的原因为_______________

4)结晶所得的需进行水洗、干燥。证明已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________

5)在煅烧生成的过程中,固体残留率随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是_____________________填写分子式

6)为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取产品,加入足量稀硫酸使其完全反应,生成,并配成溶液。取溶液用标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液。已知滴定过程中被氧化为黄色被还原为蓝色,该反应的离子方程式为_____________;该产品的纯度为_________________

【答案】除去有机物杂质,将氧化为 制光导纤维、制玻璃、制硅胶等 温度过低,反应速率慢,可能提前结晶析出导致产率低,温度过高,分解,导致原料利用率低 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中,滴加溶液,无明显现象,证明已洗涤干净

【解析】

含钒废料CuOMnO、有机物焙烧后,有机物杂质会燃烧除去,被氧化为滤渣1”为不与硫酸反应的二氧化硅,剩余含有Cu2+Mn2+ Al3+和钒离子调节PH将杂质离子生成难溶物除去,碳酸氢铵除锰,剩余物质煅烧得到

2)利用氢氧化铜的溶度积公式计算出铜离子的浓度,与10—5比较,小于10—5,则沉淀完全;

(3)“沉锰时所用试制为NH4 HCO3温度过低时,反应速率较慢.NH4VO3可能提前结晶析出,导致产率较低;温度过高时. NH4 HCO3分解使原料的利用率降低,并导致环境污染;

(4)NH4VO3晶体可能粘附HCO3-SO42-等,故加入氯化钡溶液;

(5)由图像上不同温度下的固体残留率,得到失去的物质;

(6)根据实验现象写出离子方程式,根据离子方程式计算得出产率。

(1)由含钒废料的成分和流程图中物质的转化关系知,焙烧"的目的是除去有机物杂质,并将氧化为 ,故答案为:除去有机物杂质,将氧化为

(2) “滤渣1”为二氧化硅,可用于制作光导纤维,玻璃,制取硅胶,硅单质等,由流程图中信息知,pH”的目的是将Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,调节pH7时,溶液中c(H+)=10-7 mol./L c(OH-)=mol/L==10-7mol/Lc(Cu2+)==2.2×10-6<10-5,故沉淀完全,故答案为:制光导纤维、制玻璃、制硅胶等;是;

(3)“沉锰时所用试制为NH4 HCO3温度过低时,反应速率较慢,NH4VO3可能提前结晶析出,导致产率较低;退度过高时, NH4 HCO3分解使原料的利用率降低,并导致环境污染,故答案为:温度过低,反应速率慢,可能提前结晶析出导致产率低,温度过高,分解,导致原料利用率低;

(4)NH4VO3晶体可能粘附HCO3-SO42-等,故证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为:取少量最后一次洗涤液于洁净试管中,滴加溶液,无明显现象,证明已洗涤干净,故答案为:取少量最后一次洗涤液于洁净试管中, 滴加溶液,无明显现象,证明已洗涤干净

5)解析NH4VO3 分解的过程中生成氨气和HVO3210时若分解生成酸和氨气,假设起始NH4VO3的质量为117g,则剩余固体占起始固体百分含量为≈85.47% 所以210时,剩余固体物质的化学式为HVO3,失去的物质为NH3380时,HVO3进一步分解生成V2O5和水,则剩余固体占起始固体百分含量为=77.78%,故剩余固体是V2O5,失去的物质为H2O,故答案为:

6)已知滴定过程中被氧化为img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/8bf063d5/SYS202011270026294950861831_DA/SYS202011270026294950861831_DA.022.png" width="41" height="25" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />黄色被还原为蓝色,则离子方程式为;准确称取产品V2O52.0g,加入足量的稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4,并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol/LH2C2O4溶液滴定,消耗标准液10.00mL,已知离子方程式为,则n(VO2+)=2n(H2C2O4)=2×0.01L×0.1000mol/L,所以250mL溶液中n(VO2+)=2×0.01L×0.1000mol/L×=0.02mol,所以n(V2O5)=0.01mol,其质量为0.01mol×182g/mol=1.82g,所以产品的纯度为×100%=91.00%,故答案为:91.00%

练习册系列答案
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选项

实验操作

现象

结论

A

缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液红色褪去

具有漂白性

B

分别向盛有溶液的ab试管中滴加淀粉溶液和溶液

a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀

能电离出

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液,水浴加热

未见有银镜产生

淀粉没有水解

D

向无水乙醇中加入浓硫酸,加热,产生的气体通入酸性溶液

溶液紫色褪去

气体中含有乙烯

A.AB.BC.CD.D

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A.反应的化学方程式为

B.t时刻,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡

C.,则0tmin的化学反应速率为

D.温度、体积不变,在tmin时充入使压强增大,正、逆反应速率都增大

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向石灰水中通入过量的

溶液中通入过量

向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液

向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳

溶液中逐滴滴入过量稀氨水

向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳

A.B.C.D.

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2500℃该反应的平衡常数为_____(结果保留一位小数),图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,若提高温度到800℃进行,达平衡时,K_____(填增大”“减小不变)。

3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______

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C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出

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