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    【题目】一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.反应的化学方程式为

    B.t时刻，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

    C.若，则0～tmin内的化学反应速率为

    D.温度、体积不变，在tmin时充入使压强增大，正、逆反应速率都增大

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据图象可知，达到平衡时，消耗0.8molX、生成1.2molY和0.4molZ，所以反应的化学方程式为，为可逆反应，A错误；

    B. 反应达到化学平衡时，是处于动态平衡，正、逆反应仍在继续进行，只是，B错误；

    C. 的化学反应速率为vx===0.1mol/(L·min)，C正确；

    D. 温度、体积不变时，充入使压强增大，但不改变原来各物质的浓度，正逆反应速率都不变，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度不变恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1进行反应H2+ I22HI，若某段时间内H2浓度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反应时间为8s ，则反应起始时H2浓度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的时间为

    A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）

    A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

    B.Y单质的熔点高于X单质

    C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

    D.中W和Y都满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料含、CuO、MnO、、、有机物为原料制备的一种流程如下：

    已知：时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

    难溶电解质

    （1）“焙烧”的目的是____________________________________________；

    （2）“滤渣1”的用途为____________写出一种即可；常温下，若“调pH”为7，是否能沉淀完全：______填“是”或“否”；溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全

    （3）“沉锰”需将温度控制在左右，温度不能过高或过低的原因为_______________；

    （4）结晶所得的需进行水洗、干燥。证明已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________；

    （5）在煅烧生成的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是_________、____________。填写分子式

    （6）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品，加入足量稀硫酸使其完全反应，生成，并配成溶液。取溶液用的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液。已知滴定过程中被氧化为，黄色被还原为蓝色，该反应的离子方程式为_____________；该产品的纯度为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，实际通 常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在 实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热， 使其充分反应。请回答下列问题。

    （1）装置 A 的作用是_____。

    （2）反应时若温度过高，则有 SO2 生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是_____。

    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中 的_________（填写上正确选项的字母）。

    a 亚硫酸钠溶液 b 乙醇 c 四氯化碳

    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是______。（填仪器名称）。

    （4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水 CaCl2，然后进行的实验操作是__________。（填写正确选项的字母）。

    a 分液 b 蒸馏 c 萃取

    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按 实验的操作顺序选填下列序号）。

    ①加热 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是（ ）

    选项

    I中试剂

    II中试剂及现象

    推断

    A

    铁粉与湿棉花

    肥皂水冒泡

    铁粉与水蒸气发生了反应

    B

    硫酸亚铁

    品红溶液褪色

    FeSO4分解生成FeO和SO2

    C

    涂有石蜡油的碎瓷片

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    石蜡油分解产物中含有不饱和烃

    D

    氯化铵

    酚酞溶液不变红色

    氯化铵稳定

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。

    （1）实验方法测反应反应热

    ①中和热测定

    实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___、___。

    为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液___（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的___，记为终止温度。

    ②实验测定在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式___。

    （2）通过化学计算间接获得

    ①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝___kJ·mol－1

    ②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1。

    已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

    H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

    根据上述反应确定：H2燃烧热为___kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是（ ）

    A.S8(s)的燃烧热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

    B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1

    C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1

    D.由1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。则N2、H2、NH3的起始浓度不可能存在的数据是（ ）

    A.N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L

    B.N2为0.15mol/L

    C.N2、H2均为0.18mol/L

    D.NH3为0.4mol/L

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