【题目】一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中、
、
三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.反应的化学方程式为
B.t时刻,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C.若,则0~tmin内
的化学反应速率为
D.温度、体积不变,在tmin时充入使压强增大,正、逆反应速率都增大
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【题目】温度不变恒容的容器中H2、I2各1mol·L-1进行反应H2+ I22HI,若某段时间内H2浓度由0.4mol·L-1降到0.24mol·L-1所需的反应时间为8s ,则反应起始时H2浓度由1mol·L-1降到0.4mol·L-1需的时间为
A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 无法判断
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是( )
A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW
D.中W和Y都满足8电子稳定结构
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【题目】五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料
含
、CuO、MnO、
、
、有机物
为原料制备
的一种流程如下:
已知:时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
难溶电解质 | |||
(1)“焙烧”的目的是____________________________________________;
(2)“滤渣1”的用途为____________写出一种即可
;常温下,若“调pH”为7,
是否能沉淀完全:______
填“是”或“否”
;
溶液中离子浓度小于
时,认为该离子沉淀完全
(3)“沉锰”需将温度控制在左右,温度不能过高或过低的原因为_______________;
(4)结晶所得的需进行水洗、干燥。证明
已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________;
(5)在煅烧生成
的过程中,固体残留率
随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是_________、____________。
填写分子式
(6)为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取产品
,加入足量稀硫酸使其完全反应,生成
,并配成
溶液。取
溶液用
的
标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液
。已知滴定过程中
被氧化为
,
黄色
被还原为
蓝色
,该反应的离子方程式为_____________;该产品的纯度为_________________。
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【题目】溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,实际通 常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在 实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操作步骤如下:
①检查装置的气密性;②在圆底烧瓶中加入 95%乙醇、80% 硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;③小心加热, 使其充分反应。请回答下列问题。
(1)装置 A 的作用是_____。
(2)反应时若温度过高,则有 SO2 生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体的分子式是_____。
(3)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中 的_________(填写上正确选项的字母)。
a 亚硫酸钠溶液 b 乙醇 c 四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是______。(填仪器名称)。
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷,可继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水 CaCl2,然后进行的实验操作是__________。(填写正确选项的字母)。
a 分液 b 蒸馏 c 萃取
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验,其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后_____(按 实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液
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【题目】按如图装置进行实验,下列推断正确的是( )
选项 | I中试剂 | II中试剂及现象 | 推断 | |
A | 铁粉与湿棉花 | 肥皂水冒泡 | 铁粉与水蒸气发生了反应 | |
B | 硫酸亚铁 | 品红溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 | |
C | 涂有石蜡油的碎瓷片 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 | |
D | 氯化铵 | 酚酞溶液不变红色 | 氯化铵稳定 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在化学科学研究中,物质发生化学反应的反应热可通过实验测定,也可通过化学计算的方式间接地获得。
(1)实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___、___。
为了减少实验误差:实验过程中将NaOH溶液___(选填“一次”或“分多次”)倒入盛有盐酸的小烧杯中;溶液混合后,准确读取混合溶液的___,记为终止温度。
②实验测定在一定温度下,0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式___。
(2)通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应热△H=___kJ·mol-1
②工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
根据上述反应确定:H2燃烧热为___kJ·mol-1。
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【题目】在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是( )
A.S8(s)的燃烧热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1
C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1
D.由1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
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【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。则N2、H2、NH3的起始浓度不可能存在的数据是( )
A.N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L
B.N2为0.15mol/L
C.N2、H2均为0.18mol/L
D.NH3为0.4mol/L
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