【题目】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系
部分生成物和反应条件略去
。下列推断不正确的是
A.若X是
，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氟单质，且D和E不反应
B.若A是单质，B和D的反应是
，则E一定能还原
C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为
，其电子式是
D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
【答案】A
【解析】
A、X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，C为CO2，B为强酸，与水反应生成强酸，可能是氯气与水反应生成的HCl，也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO3。
B、根据B、D反应的离子方程式
，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。
C、D为CO，可以判断
，X为C，B为O2，C为CO2，A与水反应生成氧气，A为过氧化钠或氟气，结合二氧化碳能与E反应判断。
D、D为白色沉淀，可以判断为
，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3。
A.X是
，C为
，当A为
，B为
，E为NO，D为
也符合转化关系，A错误；
B.根据B、D反应的离子方程式
，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为
，X为，C为，D为，在加热时能还原
，故B正确；
C.如A为氟气，HF与二氧化碳不反应，A为
，B为
，E为NaOH，X为C，C为，D为CO，符合转化关系，过氧化钠电子式为，
故C正确；
D.D为摩尔质量为
的
，A为摩尔质量为的，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成，符合转化关系，故D正确。
故选A。
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
氦
含有的中子数为
B.在
与
的混合物中，离子总数为
C.一定条件下，丁烷催化裂化生成乙烯时，消耗丁烷的数目为
D.已知
溶液呈中性，则
的溶液中含
数目为
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【题目】某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8。
（1）写出该酸的电离方程式___，其电离平衡常数表达式Ka=____。
（2）25℃时，向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会____（“抑制”或“促进”）HA的电离，c(H+)____（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数Ka___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃时，若HA的起始浓度为0.01mol·L-1，则平衡时c(H+)=___mol/L。
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【题目】I.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
已知反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如表：
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：___，判断该反应是____反应（填“吸热”或“放热”）。
II.T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，4.00molY，发生化学反应X(g)+Y(g)
2M(g)+N(s) △H<0。
部分实验数据如下：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(X)/mol | 4.00 | 2.80 | 2.00 | 2.00 |
（2）前500秒，反应速率v(M)=__ ，该反常数应的平衡K=___。
（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些__。
a．Y的逆反应速率 b．M的体积分数
c．混合气体的密度 d．X的转化率
（4）反应达到平衡后，若再加入2.00molM，1.00molN，下列说法正确的是____。
A．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大
B．重新达平衡后，M的气体体积分数小于50%
C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.25倍
D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，4.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度____2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【题目】Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为__。O的基态电子排布图___。
(2)
的空间构型为___(用文字描述)；Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子为__(填元素符号)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__；推测抗坏血酸在水中的溶解性：__(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为___。
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【题目】某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是
A. 反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
B. 向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解
C. 若b＝
a，则红色固体粉末一定为纯净物
D. b的取值范围:0＜b≤a
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【题目】关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是
A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0
B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
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【题目】在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1
B. 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)
D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
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【题目】草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2：1.25)
③反应3小时，冷却，然后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）装置B的作用是__。
（2）如何检验该装置的气密性：__。
（3）要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是__，C装置中应加入__溶液。
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：___。
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：
实验序号 | H2C2O4(aq) | KMnO4(H+)(aq) | MnSO4(s) 质量(g) | 褪色时间(g) | ||
c(mol·L-1) | V(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | |||
实验1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
实验2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是__。
（6）为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0g该草酸样品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液放入锥形瓶中，将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在__(填仪器名称)中进行滴定，达到滴定终点时的现象是__。若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为__。
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