【题目】草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2：1.25)
③反应3小时，冷却，然后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）装置B的作用是__。
（2）如何检验该装置的气密性：__。
（3）要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是__，C装置中应加入__溶液。
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：___。
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：
实验序号 | H2C2O4(aq) | KMnO4(H+)(aq) | MnSO4(s) 质量(g) | 褪色时间(g) | ||
c(mol·L-1) | V(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | |||
实验1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
实验2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是__。
（6）为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0g该草酸样品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液放入锥形瓶中，将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在__(填仪器名称)中进行滴定，达到滴定终点时的现象是__。若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为__。
【答案】安全瓶(或防止C中液体倒吸进A中) 关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍微加热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好 水浴加热 NaOH 5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O 生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用 酸式滴定管 当滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在半分钟内不褪色 90%
【解析】
（1）反应中生成的二氧化氮、NO能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，容易发生倒吸现象，装置B的作用是防止倒吸；
（2）检验该装置的气密性方法为：关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好；
（3）反应生成的气体为二氧化氮和NO，二者都有毒，需要使用尾气吸收装置；
（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，草酸能够被氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，此时草酸中的C由+3价升高到+4价，被氧化为CO2，MnO4-被还原为Mn2+；
（5）通过两组实验比较知商，其它条件相同，试验2中加入硫酸锰，其反应时间短，说明反应速率快，从而证明反应生成的Mn2+有催化作用；
（6）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能使用碱式滴定管；滴定过程中，高锰酸根离子完全反应，溶液为无色，草酸完全反应后，高锰酸根离子过量，溶液呈紫色；20mL0.1mol/L的高锰酸钾的物质的量为：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根据反应5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，5.0g该草酸样品中含有草酸的物质的量为：
，该样品中草酸的纯度为：
。
（1）反应中生成的二氧化氮、NO能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，容易发生倒吸现象，装置B为安全瓶，可以防止C中液体倒吸入A中，答案为：安全瓶(或防止C中液体倒吸进A中)；
（2）检验该装置的气密性方法为：关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍微加热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好，答案为：关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍微加热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好；
（3）反应生成的气体为二氧化氮和NO，二者都有毒，需要使用尾气吸收装置，二氧化氮和一氧化氮能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，所以C中的液体可以为NaOH溶液， 答案为：水浴加热；NaOH；
（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，草酸能够被氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O，答案为：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（5）通过两组实验比较知，其它条件相同，试验2中加入硫酸锰，其反应时间短，说明反应速率快，从而证明反应生成的Mn2+有催化作用，加快了反应速率，答案为：生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用；
（6）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能使用碱式滴定管，应该选用酸式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液；滴定过程中，高锰酸根离子完全反应，溶液为无色，草酸完全反应后，高锰酸根离子过量，溶液呈紫色，所以滴定终点的现象为：当滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在半分钟内不褪色；20mL0.1mol/L的高锰酸钾的物质的量为：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根据反应5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，5.0g该草酸样品中含有草酸的物质的量为：，该样品中草酸的纯度为：
。
答案为：酸式滴定管；当滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在半分钟内不褪色；90%。
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【题目】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系
部分生成物和反应条件略去
。下列推断不正确的是
A.若X是
，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氟单质，且D和E不反应
B.若A是单质，B和D的反应是
，则E一定能还原
C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为
，其电子式是
D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
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【题目】第24届冬季奥林匹克运动会将于2022在北京召开，体现现代体育赛事公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂结构简式：
回答下列问题：
（1）X不能发生的反应类型为___（选填字母序号）。
A.加成反应 B.取代反应 C.消去反应 D.加聚反应
（2）1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗__molNaOH。
（3）Y最多有__个碳原子共平面。
（4）1molX与足量的H2在一定条件下反应，最多能消耗氢气为__mol。
（5）Y与足量的浓溴水反应的方程式为：___。
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【题目】某
待测溶液中除含有
的
外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 |
|
阴离子 |
|
现讲行如下实验操作
每次实验所加试剂均过量
下列说法不正确的是
A.向溶液B中加
与
的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是
、
、
、
，且
B.生成白色沉淀B的离子方程式为
C.已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为
D.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是
、
、
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【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。
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【题目】某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。
(1)计算参加反应的锌的质量是多少?__________
(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?__________
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【题目】pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验：
下列有关推断不正确的是
A. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-
C. 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+
D. 若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06mol·L-1
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【题目】X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系
其他产物略去
，
下列判断正确的是
A.若图中反应均为非氧化还原反应，W为
，则X可能是
B.若图中反应均为氧化还原反应，W为
，则Z可能是
C.若图中反应均为非氧化还原反应，W为NaOH，则Y可能是
D.若图中反应均为氧化还原反应，W为
，则X可能是
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【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
（沉淀制备）取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）用无水乙醇洗涤的目的是________。
（实验探究）同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。
（5）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。
a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
（6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。
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