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【题目】某一定量的锌与稀硫酸反应,收集到4.48L氢气(标准状况)

(1)计算参加反应的锌的质量是多少?__________

(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L,则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?__________

【答案】13g 0.5L

【解析】

锌与稀硫酸反应的方程式是 ,根据化学方程式计算。

4.48L氢气(标准状况)的物质的量是0.2mol

设参加反应的锌的物质的量是xmol,消耗硫酸的物质的量是ymol

1 1 1

x y 0.2

x=0.2moly=0.2mol

(1)参加反应的锌的质量是0.2mol ×65g/mol=13g

(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L,则至少需要硫酸溶液的体积为=0.5L

练习册系列答案
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A. 反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3

B. 向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使b g固体完全溶解

C. ba,则红色固体粉末一定为纯净物

D. b的取值范围:0b≤a

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实验Ⅰ:实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如图所示:

①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中

②控制反应温度5560℃,边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%H2SO498%H2SO4的质量比21.25)

③反应3小时,冷却,然后再重结晶得到草酸晶体

硝酸氧化淀粉水解液的反应为:C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

1)装置B的作用是__

2)如何检验该装置的气密性:__

3)要控制反应温度5560℃,应选择加热的方式是__C装置中应加入__溶液。

实验Ⅱ:探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,可观察到溶液由紫红色变为近乎无色,写出上述反应的离子方程式:___

5)学习小组的同学发现,当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快,为探究其原因,同学们做了如下对比实验:

实验序号

H2C2O4(aq)

KMnO4(H+)(aq)

MnSO4(s)

质量(g)

褪色时间(g)

c(mol·L-1)

V(mL)

c(mol·L-1)

V(mL)

实验1

0.1

2

0.01

4

0

30

实验2

0.1

2

0.01

4

5

4

由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是__

6)为测定上述实验中得到草酸的纯度,取5.0g该草酸样品,配制成250mL溶液,然后取25.00mL此溶液放入锥形瓶中,将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在__(填仪器名称)中进行滴定,达到滴定终点时的现象是__。若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL,则该草酸样品的纯度为__

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下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO的混合物

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C.溶液X中所含离子种类共有4

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