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    【题目】根据能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）

    A.C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=(E4-E1)kJ/mol

    B.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(E2-E3)kJ/mol

    C.C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=(E3-E4)kJ/mol

    D.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2(E2-E1)kJ/mol

    【答案】D

    【解析】

    A.金刚石燃烧是放热反应，，故A错误；

    B.根据图像可知石墨不完全燃烧生成放出能量，则石墨，HEE，故B错误；

    C.根据图像可知石墨的总能量低于金刚石，则石墨，金刚石，，故C错误；

    D.分解生成CO和氧气是吸热反应，则根据图像可知H，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。

    (1)计算参加反应的锌的质量是多少?__________

    (2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是（ ）

    A.元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大

    B.根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强

    C.晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同

    D.元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示部分产物略去，则下列有关物质的推断不正确的是

    A.若A是碳，则E可能为氧气

    B.若A是溶液，则E可能为HCl

    C.若A是，E是稀溶液，则D为

    D.若A是溶液，D可能是，E不可能是氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

    （沉淀制备）取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

    （1）用无水乙醇洗涤的目的是________。

    （实验探究）同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

    （2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。

    （3）装置A中发生反应的离子方程式为________。

    （4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。

    （5）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。

    a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

    b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    （6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＝196kJ·moL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2


    10


    0.4

    15

    0.8


    下列说法不正确的是

    A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L1·min1

    B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v (正)＞v (逆)

    C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为恒容密闭容器中发生反应：

    下列说法正确的是

    窗口编号

    温度

    起始物质的量

    平衡物质的量

    1

    380

    2

    380

    3

    230

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.达到平衡时，容器1中的体积分数比容器2中的小

    C.容器1中反应达到平衡所需的时间比容器3中的长

    D.若起始时向容器Ⅲ中充入、和，则反应向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是

    A.该反应在高温下自发进行

    B.X的氢碳比，且Q点在氢碳比为时

    C.若起始时，、浓度分别为和，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512

    D.向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/mL

    0

    9.9

    17.5

    22.4

    资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率

    B. 反应①、②均是放热反应

    C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应

    D. 0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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