Question

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下表所示，其中X、Y 元素均能形成10电子的氢化物，Z的原子序数是Y的2倍。请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

(1)W的简单离子的结构示意图为______，Y元素在周期表中的位置是____。

(2)写出实验室制W元素单质的离子方程式：___________

(3)关于W同主族元素，下列说法正确的是：__________

A.从上到下密度逐渐增大

B.从上到下熔点和沸点都逐渐升高

C.从上到下元素的非金属性越来越强

D.同主族元素对应的单质中，只有W元素对应的单质在常态下为气态

(4)W与Z形成的液体化合物Z2W2，该物质可与水反应生成ZO2气体，1 mol Z2W2参加反应时转移1.5 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，Z2W2与水反应的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅥA族 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O AB 2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl

【解析】

X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，根据它们的相对位置可知X、Y是第二周期的元素，Z、W是第三周期的元素，Y、Z是同一主族的元素，Z的原子序数是Y的2倍，可知Y是O元素，Z是S元素，则X是N元素，W是Cl元素。

(1)W是Cl是17号元素，原子获得1个电子变为Cl-；Y是O元素，根据原子核外电子层数及最外层电子数确定元素在周期表的位置；

(2)实验室用浓盐酸与MnO2混合加热制取氯气；

(3)根据元素周期律分析元素性质变化规律；

(4)根据题意，结合元素化合价变化与电子转移关系计算确定反应方程式。

根据上述分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。

(1)W是Cl是17号元素，原子核外电子排布为2、8、7，原子获得1个电子变为Cl-，Cl-结构示意图为；Y是O元素，核外电子排布为2、6，则O元素在周期表的位置位于第二周期第ⅥA族；

(2)在实验室用浓盐酸与MnO2混合加热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3) W是Cl元素，Cl元素位于元素周期表第VIIA，

A.卤族元素的单质都是双原子分子，在固态时属于分子晶体，由于从上到下分子间作用力逐渐增大，所以从上到下密度逐渐增大，A正确；

B.卤素单质由分子构成的分子晶体，分子间作用力从上到下逐渐增大，则克服分子之间作用力使物质熔化或气化需要的能量逐渐增大，因此从上到下卤素单质的熔点和沸点都逐渐升高，B正确；

C.从上到下元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性越来越弱，C错误；

D.同主族元素对应的单质中，在常温下为气态的有F2、Cl2，D错误；

故合理选项是AB；

(4)W与Z形成的液体化合物Z2W2是S2Cl2，该物质可与水反应生成ZO2气体是SO2，1 mol Z2W2参加反应时转移1.5 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，S元素化合价由+1价变为+4价，则Cl元素化合价没有发生变化，S元素化合价还有变为0价，则S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl。