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    下列热化学方程式或说法正确的是

    A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）    △H=-890kJ∙mol-1

    B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38．6kJ∙mol-1

    C．已知：H2（g）+F2（g） = 2HF（g）；△H=—270 kJ/mol，

    则1mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    D．在C中相同条件下，2mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

     

    D

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ①该反应在高温下
    能
    能
    自发进行（填“能”或“不能”）
    ②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：
    D
    D
    ．
    Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
    A．只有Ⅳ．
    B只有Ⅰ和Ⅳ
    C．只有Ⅱ和Ⅲ
    D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是
    C
    C

    起始浓度 甲 乙 丙
    c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
    c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
    B．平衡时甲中和丙中的H2的转化率均是60%
    C．平衡时，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
    D．平衡时，乙中的CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1molCO2和3molH2反
    ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
    CD
    CD

    A．升高温度
    B．冲入He（g）使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来
    D．再冲入1molCO2和3molH2
    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则得T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

    ②该转化的积极意义是
    可降低温室效应和弥补资源短缺
    可降低温室效应和弥补资源短缺

    有人提出，可以设计反应CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

     

    键能

     

    键能

     

    键能

    H－H

    436

    Cl－Cl

    243

    H－Cl

    432

    S＝S

    255

    H－S

    339

    C－F

    427

    C－Cl

    330

    C－I

    218

    H－F

    565

    C－O

    347

    H－O

    464

    Si—Si

    176

    Si—O

    460

    O=O

    497

     

     

     

    阅读上述信息，回答下列问题：

    （1）根据表中数据判断CCl4的稳定性         （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________< C－Br键能 <__________

    （2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。                                     

                                                                                        

    （3）已知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

                                                         

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3kJ•mol-1，

    ①该反应在常温下    自发进行（填“能”与“不能”）；

    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有    

    Ⅰ混合气体的密度；              Ⅱ容器内气体的压强；

    Ⅲ混合气体的总物质的量；        ⅣCO物质的量浓度

         A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是    。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

     

    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％

    C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应

    ①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是    。

    A．升高温度     

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来   

    D．再充入1molCO2和3molH2

    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) =2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) =0.82 mol，则T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），

    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：    ；

    ②该转化的积极意义是    ；

    ③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：    

     

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ  即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

     

    键能

     

    键能

     

    键能

    H－H

    436

    Cl－Cl

    243

    H－Cl

    432

    S＝S

    255

    H－S

    339

    C－F

    427

    C－Cl

    330

    C－I

    218

    H－F

    565

    C－O

    347

    H－O

    464

    Si—Si

    176

    Si—O

    460

    O=O

    497

     

     

     

    阅读上述信息，回答下列问题：

    （1）根据表中数据判断CCl4的稳定性          （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<  C－Br键能 <__________

    （2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。                                      

                                                                                         

    （3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

                                                         

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，

    ①该反应在常温下    自发进行（填“能”与“不能”）；

    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有    

    Ⅰ混合气体的密度；               Ⅱ容器内气体的压强；

    Ⅲ混合气体的总物质的量；        ⅣCO物质的量浓度

         A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是    。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

     

    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％

    C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应

    ①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是    。

    A．升高温度     

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来   

    D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) = 0.82 mol，则T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），

    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：    ；

    ②该转化的积极意义是    ；

    ③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：    

     

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