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    【题目】对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是

    ①增加C的量； ②增加CO的量；

    ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强；

    ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。

    A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

    【答案】B

    【解析】

    根据影响化学反应速率的外因分析判断。

    ①C为固体，改变其用量不影响反应速率；②增加CO量即增大CO气体浓度，化学反应速率增大；③将容器的体积缩小，容器中气体浓度增大，反应速率增大； ④体积不变时充入N2，与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变；⑤升高反应温度，反应速率加快；⑥压强不变时充入N2，容器体积变大，与反应有关的气体浓度减小，反应速率减小。

    本题选B。

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    A. 简单气态氢化物的稳定性:C > B

    B. 原子半径大小: C > B > A

    C. 与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键

    D. 工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质

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    A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

    B. 该反应熵增，所以一定可以自发进行

    C. 该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行

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    a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    b. 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

    c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题

    (1)该溶液中一定存在的离子是_____________，可能存在的离子是____________。

    (2)求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，

    请按要求填空：

    （1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________________。

    （2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________________________，_________________________________。

    （3）新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________________________。

    请写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________。

    （4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 0.1mol/|LCH3COONa 与0.lmol/LHCl 溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

    B. 0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

    C. 0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    D. 0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，若有浓度相同的两种溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。回答谢列问题：

    (1)①H+的浓度：H2A________H2B；②溶液的导电能力：H2A________H2B；

    (2)写出H2B酸溶液中所有的粒子__________；

    (3)①写出H2A的电离方程式___________。②写出NaHA的电离方程式__________。

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    【题目】现有反应m A（g）+n B（g） p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：

    （1）该反应的逆反应是______热反应，且p ______ m+n （填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）其他条件不变时，增大压强，C的质量分数______，逆反应速率______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （3）其他条件不变时，若加入B（体积不变），则A的转化率______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）其他条件不变时，若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （5）其他条件不变时，若加入催化剂，该反应的反应热______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色______。（填“变浅”、“变深”或“不变”）

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    【题目】“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

    （1）四种元素原子的半径大小 Fe> > > 。_________

    （2）铝原子最外层电子排布式为_____，核外共有_____种不同运动状态的电子。

    （3）实验室制备氯化氢气体的反应：_____。其制备装置和实验室制备_气体类似（填化学式）。

    （4）16g 硫磺在过量氧气中燃烧放出 149kJ 的热量，写出该热化学方程式______________。

    （5）比较两种化合物熔点高低，氯化钠_____氧化镁，请解释原因：______________。

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