Question

【题目】25℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，若有浓度相同的两种溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。回答谢列问题：

(1)①H+的浓度：H2A________H2B；②溶液的导电能力：H2A________H2B；

(2)写出H2B酸溶液中所有的粒子__________；

(3)①写出H2A的电离方程式___________。②写出NaHA的电离方程式__________。

Answer 1

【答案】 > > H2O、H2B、HB-、H+、B2-、OH- H2A HA- + H+ HA- A2- + H+ NaHA = Na+ + HA- HA- A2- + H+

【解析】

(1)相同温度、相同浓度下，电离常数越大电离度越大，相同温度、相同浓度下,电离平衡常数越大其电离程度越大。多元弱酸分步电离，其第一步电离远远大于其第二步电离，由于H2A的K1大于H2B的K1 ，所以H+的浓度：H2AH2B；离子浓度越大导电能力越强，所以溶液的导电能力：H2A>H2B；(2)依据H2B HB-+ H+ 、HB- B2-+ H+ 、H2O H++ OH-可知H2B酸溶液中的粒子有：H2O、H2B、HB-、H+、B2-、OH-；(3) H2A是二元弱酸，分两步电离，①H2A的电离方程式H2A HA- + H+ 、HA- A2- + H+ 。②NaHA的电离方程式NaHA = Na+ + HA- 、 HA- A2- + H+。