醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，K
a（CH
3COOH）=1.69×10
-5）． 请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
；
（2）在CH
3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（用“c（B
n+）”表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K
a=
| c(H+)?c(CH3COO-) | c(CH3COOH) |
．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为
2.88
2.88
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH
3COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
C
C
；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH
3COONa和CH
3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是
ABC
ABC
；
A．c（CH
3COOH）+2c（H
+）=c（CH
3COO
-）+2c（OH
-）
B．c（Na
+）+c（H
+）=c（CH
3COO
-）+c（OH
-）
C．c（CH
3COO
-）+c（CH
3COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是
C
C
；
A．0.02mol?L
-1CH
3COOH与0.02mol?L
-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol?L
-1CH
3COOH与0.01mol?L
-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH
3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH
3COOH+NaHCO
3═CH
3COONa+CO
2↑+H
2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH
3COONa）
＜
＜
pH（NaHCO
3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）
Si+2CO↑，体现了SiO2的弱氧化性
Na2SiO3+CO2↑，体现了SiO2高沸点的性质 
