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    19世纪中叶，人们根据元素周期律预言过第ⅣA族锗(当时称为类硅)的性质．通常同一族中由上而下元素性质是逐渐变化时，中间元素的物理性质的数据是上下两种元素物理性质数据的中间值．已知密度：　、Sn　，比热：Sn　、Pb　，根据元素周期律推断：

    (1)估计锗的物理性质：

    密度_________比热____________．

    (2)是酸性、碱性还是两性氢氧化物_____________．

    (3)的稳定性比强还是弱__________．

    答案：略
    解析：

    (1)　　(2)两性　(3)弱

    解析：Ge处于同主族的Si和Sn之间，因此其密度为．比热为．Ge处在金属和非金属元素交界处，因此其具有一定的金属性和非金属性，显示出两性．因为Si的非金属性比Ge的强，所以的稳定性比的要弱．


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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修二化学鲁科版 鲁科版 题型：043

    19世纪中叶，人们根据元素周期表预言过第ⅣA族的锗(当时称为类硅)的性质．通常同一族中由上而下元素性质是逐渐变化，其中一种“未知”元素的物理性质的数值大约是上、下两种元素物理性质数据的中间值．当时已知密度——Si为4.8 g·cm－3，Sn为5.8 g·cm－3；比热——Sn为218 J·(kg·K)－1，Pb为130 J·(kg·K)－1．根据周期律完成下列问题：

    (1)估算锗的密度为________，比热为________．

    (2)Ge(OH)4是酸性、碱性，还是两性氢氧化物？

    (3)GeH4的热稳定性比SiH4强还是弱？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言第4周期ⅣA族元素X。下列有关此元素的性质说法不正确的是(    )

    A.XH4不稳定，但有强还原性

    B.用焦炭可在高温下从XO2中冶炼出X

    C.X单质的熔点比硅高

    D.X最高价氧化物对应水化物化学式为X(OH)4，其酸性比H2SiO3强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19世纪中叶，人们根据元素周期表预言过第ⅣA族的锗（当时称为类硅）的性质。通常同一族中由上而下元素性质是逐渐变化，其中一种“未知”元素的物理性质的数值大约是上、下两种元素物理性质数据的中间值。当时已知密度——Si为4.8 g·cm-3，Sn为5.8 g·cm-3；比热——Sn为218 J·（kg·K）-1，Pb为130 J·（kg·K）-1。根据周期律完成下列问题：

    （1）估算锗的密度为___________________，比热为___________________。

    （2）Ge(OH)4是酸性、碱性，还是两性氢氧化物？

    （3）GeH4的热稳定性比SiH4强还是弱？

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