过碳酸钠俗称固体双氧水.被大量应用于洗涤.印染.纺织.造纸.医药卫生等领域中.它的制备原理和路线如图1:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2 △H＜0回答下列问题:(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是．(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是． a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3(3)加入NaCl的作用是．(4)工业纯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如图1：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂△H＜0
回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是

．
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是

．
a．MnO₂ b．H₂S c．稀硫酸 d．NaHCO₃
（3）加入NaCl的作用是

．
（4）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是

．
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是

，温度偏低时造成产率低的可能是

．
（6）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是

．进行该操作的方法是：

．
（7）抽滤也称吸滤或减压过滤，是一种实验室常用的过滤方法（如图2所示）．抽滤为什么能加快过滤，原因

．

考点：制备实验方案的设计,过氧化氢,钠的重要化合物

专题：氧族元素

分析：（1）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，具有强氧化性；
（2）二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解；硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应；稀硫酸能够与碳酸钠反应；碳酸氢钠不与固体双氧水反应；
（3）根据饱和溶液中的溶解平衡进行分析；
（4）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解；
（5）双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；
（6）生成流程中还需要洗涤操作；
（7）抽滤装置中有一个特殊的部件，他利用水流通过时使抽滤瓶中的部分气体被带出，从而使瓶内压强减小，这样在大气压的作用下，抽滤漏斗（即布氏漏斗）中的溶液受压能较快速地通过漏斗孔，这样就达到了加快过滤速度的效果．

解答： 解：（1）由于过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，所以具有强氧化性，故答案为：强氧化性；
（2）a、二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解，使固体双氧水失效，故a正确；
b、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故b正确；
c、稀硫酸能够与碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故c正确；
d、碳酸氢钠与固体双氧水不反应，不会使固体双氧水失效，故d错误；
所以正确的有abc，
故答案为：abc；
（3）加入了氯化钠，溶液中钠离子浓度增大，降低了固体双氧水的溶解度，会析出更多晶体，
故答案为：降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶体；
（4）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解，故答案为：催化双氧水的分解；
（5）由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；故答案为：温度高时双氧水易分解；温度低时反应慢；
（6）生成流程中需要洗涤操作，具体操作方法为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次；
故答案为：洗涤；向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次；
（7）抽滤装置中有一个特殊的部件，他利用水流通过时使抽滤瓶中的部分气体被带出，从而使瓶内压强减小，这样在大气压的作用下，抽滤漏斗（即布氏漏斗）中的溶液受压能较快速地通过漏斗孔，这样就达到了加快过滤速度的效果；
故答案为：因为通过气泵（或其它方法）使过滤器下方的压强降低，滤液上下形成压强差，从而加快过滤的速度．

点评：本题考查了固体双氧水过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）的制取方法，及其性质，涉及内容较多，充分考查了学生的综合能力，本题难度稍大．

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（1）某天然碱的化学式为xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、

；
②酚酞由红色变无色的过程中，溶液中的离子之间发生反应的离子方程式为

；
③该天然碱化学式中x=

；
（2）某学习小组在实验室中制备Na₂CO₃，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO₃杂质，设计实验方案进行检验，完成表格．
限选试剂：0.1000mol?L^-1盐酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水

实验步骤	结果分析
步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，．	若有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl．
步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L^-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V₁．，记录消耗盐酸的体积V₂．	若，说明产品中含有NaHCO₃．