Question

经测定由甲醛（HCHO）和乙酸乙酯（C₄H₈O₂）组成的混合物中氧的质量分数为16%，则此混合物中氢的质量分数是（　　）

• A、12%
• B、78%
• C、72%
• D、13%

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：有机物分子组成通式的应用规律

分析：根据甲醛和乙酸乙酯的分子式可知，分子中C、H原子数之比为：1：2，二者的质量之比为：（12×1）：（1×2）=6：1，其中混合物中氧元素的质量分数为16%，则C、H元素在混合物中的总质量分数为：1-16%=84%，从而可计算出混合物中氢元素的质量分数．

解答： 解：甲醛的分子式为：CH₂O，乙酸乙酯的分子式为：C₄H₈O₂，二者的混合物中含有C、H、O三种元素，混合物中氧的质量分数为16%，则C、H元素在混合物中的总质量分数为：1-16%=84%，
由于甲醛和乙酸乙酯分子中C、H原子数之比为1：2，二者的质量之比为（12×1）：（1×2）=6：1，
则混合物中氢元素的质量分数为84%×

1

6+1

=12%，
故选A．

点评：本题考查了混合物的计算，题目难度不大，根据甲醛、乙酸乙酯的分子式组成得出C、H元素的物质的量、质量之比为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．