Question

对于CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），起始时只有CO、H₂O（g）且浓度都是4 mol·L^-1，达到平衡时，CO的浓度为1 mol·L^-1；将H₂O（g）的浓度提高到3 mol·L^-1，平衡时CO的浓度为0.53 mol ·L^-1。求：两次平衡时CO、H₂O的转化率和CO₂在平衡混合物中百分含量。

Answer 1

CO转化率=×100%=86.75%，

H₂O（g）转化率=×100%=57.8%，

w（CO₂）=×100%=34.7%。

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解析:

第一次平衡过程：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）

起始浓度/mol·L^-1          4         4            0         0

转化浓度/mol·L^-1          3         3            3         3

平衡浓度/mol·L^-1          1         1            3         3

    CO转化率=×100%=75%，

    H₂O（g）转化率=×100%=75%，

    w（CO₂）=×100%=37.5%。

第二次平衡过程：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）

起始浓度/mol·L^-1     1       3             3         3

转化浓度/mol·L^-1     0.47    0.47           0.47       0.47

平衡浓度/mol·L^-1     0.53    2.53           3.47       3.47

CO转化率=×100%=86.75%，

H₂O（g）转化率=×100%=57.8%，

w（CO₂）=×100%=34.7%。