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    用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)
    A．直线形；三角锥型B．V形；三角锥型
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
    D

    试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，H2S和BF3中中心原子含有的孤对电子对数分别是（6－2×1）÷2＝2、（3－3×1）÷2＝0，所以H2S是V形结构，BF3是平面正三角形结构，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好价层电子对互斥理论，准确判断出中心原子含有的孤对电子对数，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 (   )
      选项
    		实验现象
    		原因分析
       A
    		浓硫化钠溶液有臭味
    		硫 硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
        B
    		新新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色
    		氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
       C
    		SO 2通入溴水中，溴水褪色
    		SO 2具有漂白性，使其褪色
       D
    		向向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，溶液变浑浊
    		析析出了NaHCO3晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是                     
    A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60 C2H4D．NH3 HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中化学键的类型相同的是
    A．HCl、MgCl2 　 B．Na2O、CO2　
    C．CaCl2、H2O　D．NH3、H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
    B．含有共价键的物质一定是共价化合物
    C．H2O稳定是因为H2O中存在两个氢键
    D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质
    		元素编号
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    原子半径
    		0.102
    		0.075
    		0.117
    		0.074
    		0.110
    		0.071
    		0.099
    		0.077
    最高化合价
    		+6
    		+5
    		＋4
    		 
    		+5
    		 
    		+7
    		＋4
    最低化合价
    		－2
    		－3
    		－4
    		－2
    		－3
    		－1
    		－1
    		－4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：　
    （1）E在周期表中位置是                        ：
    （2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为:              (用分子式表示)
    （3）32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：                                      
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：                                             。
    （5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2，该反应如下：
    BD+BD2+Na2CO3=2     　　　+CO2横线上某盐的化学式应为　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(      )
    A．CO2、H2SB．C60、C2H4
    C．C2H4、CH4D．NH3、HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
    ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                                ；
    ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                ；
    ⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是       ；
    ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是              ；
    ⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是                            ；
    ⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是              ；
    ⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是                ；
    ⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子的电子式书写不正确的是（   ）

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