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    下列分子的电子式书写不正确的是（   ）
    B

    试题分析：氮气分子中含有氮氮三键，所以氮气的电子式是，其余选项都是正确的，答案选B。
    点评：在元素符号周围用“· ”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。依据微粒的种类和组成不同高中阶段主要是掌握以下几种电子式的书写：1. 原子的电子式；；2. 金属阳离子的电子式；3. 非金属阴离子的电子式；4. 共价化合物的电子式；5. 非金属单质的电子式；6.带电荷的原子团电子式；7. 离子化合物的电子式。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)
    A．直线形；三角锥型B．V形；三角锥型
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
    正丁烷　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
    (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
    异丁烷　ΔH＝－2 869 kJ·mol－1
    下列说法正确的是(　　)
    A．正丁烷的稳定性大于异丁烷
    B．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
    C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述两种相互作用的有（ ）
    A．石英B．干冰C．食盐D．烧碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1
    C．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1
    D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =－ a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：

    ⑴图中A点表示__________________，a=__________。
    ⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
    ⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：_____________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3（g），放出的总热量为___     _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　　)。
    ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘
    A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(  )
    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
    B．干冰和冰的硬度不同
    C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
    D．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。
    化学键
    		C—H
    		C—F
    		H—F
    		F—F
    键能/(kJ·mol－1)
    		414
    		489
    		565
    		155
    根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
    A.－1940kJ·mol－1    B.1940kJ·mol－1    C.－485kJ·mol－1    D.485kJ·mol－1

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