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    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(  )
    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
    B．干冰和冰的硬度不同
    C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
    D．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低
    C
    选项A中物质都是分子晶体，熔沸点高低与分子间作用力有关系；同样选项B中也是与分子间作用力有关系；选项D中都是离子晶体，熔沸点高低与离子键强弱有关系；选项C中都是原子晶体，熔沸点高低与共价键强弱有关系，因此正确的答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
    ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                                ；
    ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                ；
    ⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是       ；
    ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是              ；
    ⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是                            ；
    ⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是              ；
    ⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是                ；
    ⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子的电子式书写不正确的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（  ）
    A．H2B．CCl4C．Cl2D．F2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于晶体结构的描述正确的是（   ）
    A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键
    B．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率
    C．36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C数目相同
    D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法正确的是
    A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
    C．水的熔点比H2S高D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
    B．原子晶体中的相邻原子间一定存在共价键
    C．离子晶体中一定含有离子键
    D．原子晶体和离子晶体中都一定不存在小分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

    ⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式_____________________________________。
    ⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。
    ⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
    ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
    则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
    反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。
    ⑷在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
    ⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。
    （6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
    ①比较a____________b（填＞、＝、＜）
    ②此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）
    ③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
    A．v(C3)=2v(B2)B．容器内压强保持不变
    C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器内的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象与氢键有关的是
    ①NH3的熔．沸点比VA族其他元素氢化物的高
    ②小分子的醇．羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小    ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高
    ⑤HF．HCI．HBr．HI的热稳定性依次减弱
    ⑥CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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