Question

通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol－1)	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A.－1940kJ·mol^－1    B.1940kJ·mol^－1    C.－485kJ·mol^－1    D.485kJ·mol^－1

Answer 1

A

反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，反应热是414 kJ·mol^－1×4＋155 kJ·mol^－1×4－489kJ·mol^－1×4－565 kJ·mol^－1×4＝－1940kJ·mol^－1，答案选A。