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    【题目】X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)

    A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族

    C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族

    【答案】B

    【解析】

    X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X的质子数是2+8+8+1＝19，X的核外电子数分别为2、8、8、1，为钾元素，钾元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。

    Ⅰ.制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)

    (1)B中所用试剂为______________________。

    (2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。反应中KOH必须过量的原因是___________。

    (3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。

    a.冰水 b.KOH溶液 c.异丙醇

    Ⅱ.探究K2FeO4的性质

    (4)K2FeO4可以将废水中的CN－氧化为CNO－，实验表明，pH=9时CN－去除效果最佳。配平反应离子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。

    现处理含CN－离子浓度为13mg/L的废水1m3，至少需要K2FeO4___________g。

    (5)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。验证实验：将少K2FeO4溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4－___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

    A. OA段表示开始时，反应速率较快

    B. AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

    C. BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

    D. OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖是一种单糖的理由是（ ）

    A. 它不能发生分解反应B. 不能再水解成更简单的糖

    C. 分子中只含1个醛基D. 葡萄糖分子中含碳原子数最少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氯水性质的描述中不正确的是

    A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2

    B. 向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中存在H+

    C. 向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中存在Cl－

    D. 氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，导致溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJmol－1

    (1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    容器编号

    c(H2O)/mol·L－1

    c(CO)/mol·L－1

    c(H2)/mol·L－1

    V正、V逆比较

    I

    0.06

    0.60

    0.10

    V正=V逆

    II

    0.06

    0.50

    0.40

    （_________）

    III

    0.12

    0.40

    0.80

    V正<V逆

    IV

    0.12

    0.30

    _________

    V正=V逆

    (2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为___________；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将____________（填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（ ）

    A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. 丁＜甲＜乙＝丙

    C. 甲＝丁＜乙＝丙 D. 丁＜甲＜丙＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成mmolA同时消耗qmol的D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化，其中一定能说明反应已达到平衡状态的是

    A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数K

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）以上三种电解质由强至弱顺序为________________________(用化学式表示，下同)。

    （2）常温下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为_____________，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者(填“＞、＜或=”)。

    （3）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___________________________________________________。

    （4）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是____________________(离子方程式配适当文字叙述)。

    （5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。

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