【题目】实验室制乙烯时,常因温度过高而发生副反应,使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。
(1)写出实验室制取乙烯的化学方程式______________________________
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
装置 |
(2)请用表中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气.用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右顺序): ___________________________.
(3)实验时装置①中A瓶的现象是________,B瓶溶液的作用是____________。B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替,为什么?____________________。
(4)装置③中加的固体药品是________,以验证混合气体中有_____________。装置②中盛的溶液是______________,以验证混合气体中的_________________。
【答案】CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O ④③①② 品红溶液褪色 除去SO2 不能,高锰酸钾氧化乙烯会生成CO2,干扰CO2气体的检验 无水CuSO4 水蒸气 澄清石灰水 CO2气体
【解析】
(1)根据实验室制取乙烯的原理作答;
(2)多种产物需检验时,为了防止干扰,应考虑先后顺序;
(3)装置①中C装的是品红溶液和气体成分和实验目的分析;装置①中B装的是溴水和气体成分和实验目的分析;高锰酸钾氧化乙烯会生成CO2;
(4)要证明二氧化碳存在,只能用澄清石灰水,前提是二氧化硫已除去,据此分析A的现象和结论;结合实验目的,③中固体药品用以验证混合气体中水蒸气,装置②中盛的溶液是用以检验二氧化碳,据此分析。
(1)实验室制取乙烯的化学方程式为CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O ,故答案为:CH3CH2OH
CH2═CH2↑+H2O;
(2)从四个图可以看出④是发生装置,放在最前,检验CO2、SO2和水蒸气时①、②装置中都有水,会干扰到水的检验,故水要最先检验,检验水用装置③,故③放第二,由于SO2也会使澄清石灰水变浑浊,会干扰到CO2的检验,CO2不能使品红褪色,不会干扰 SO2的检验,所以先检验SO2,然后除去SO2,再检验CO2,故装置顺序为:④③①②,故答案为:④③①②;
(3)实验时装置①中A瓶的现象是品红褪色,原因是混合气中有SO2,SO2有漂白性;B瓶中的现象是橙色褪去,B瓶溶液的作用是除SO2气体;B中的溴水用酸性KMnO4溶液代替,则高锰酸钾氧化乙烯会生成CO2,干扰CO2气体的检验,故不能代替,故答案为:品红溶液褪色;除去SO2;不能,高锰酸钾氧化乙烯会生成CO2,干扰CO2气体的检验;
(4)③中固体药品用以验证混合气体中水蒸气,无水硫酸铜和水作用,白色变蓝色,可检验水蒸气;装置②中盛的澄清石灰水用以检验二氧化碳,故答案为:无水CuSO4;水蒸汽;澄清石灰水;CO2气体。
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【题目】如下图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是.( )。
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置
C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
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【题目】乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是( )
A.和金属钠作用时,键①断裂
B.和浓硫酸共热至170 ℃时,键②和⑤断裂
C.和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时,键②断裂
D.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂
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【题目】某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定,实验过程如图:
下列说法正确的是( )
A.加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气
B.稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C.滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂
D.铁矿石中铁的质量分数为70%
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【题目】铝是一种轻金属,被称为金属界的“万金油”,应用范围极其广阔,含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。
(1)写出金属铝与NaOH反应的化学方程式,并标出电子转移数目和方向: _______________________________________________________________________。
将一滴汞滴在已除去表面氧化膜的铝片上,放置在空气中等待片刻,滴在汞的地方会较快地长出“白毛”,其成分为_______________。
a. Al2O3 b . Al(OH)3 c. HgO d.铝汞齐
(2)某兴趣小组尝试分离Fe2O3和Al2O3的混合物,流程图,写出下列操作的名称及物质的化学式:
操作a的名称为_____________;
试剂X__________;不溶物A__________;
气体Y__________;
(3)写出Al(OH)3的电离方程式____________________________________________。实验室通常用AlCl3溶液作为制备Al(OH)3的原料,写出在溶液中滴加过量NaOH溶液的化学方程式:_________________________________________________。
(4)在100mL 2mol/L AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,过滤、洗涤、烘干后得到7.8g Al(OH)3沉淀,则加入的NaOH的物质的量为__________mol。
(5)氢氧化铝是应用广泛的无机阻燃添加剂,阻燃时发生的化学反应为:2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O根据方程式解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因:_______________________________________________________________________。
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【题目】根据实验室制定硫酸铜结晶水含量的实验,填写下列空白:
实验步骤为:①研磨;②准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体;③加热;④冷却;⑤称量;⑥重复③至⑤的操作,直至………;⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。请回答相关问题:
(1)步骤①需要的实验仪器是____________,步骤④需要使用的仪器是____________,使用此仪器的目的是防止无水硫酸铜在冷却过程中吸收空气中的水蒸气。
(2)步骤③所用的大部分仪器如下图,在空格中填入仪器的名称:
步骤⑥操作位重复③至⑤的操作,直至_______________________________________
(3)某学生实验后得到以下数据:
加热前质量 | 加热后质量 | |
m1(容器) | m2(容器+晶体) | m3(容器+无水硫酸铜) |
5.400 | 7.900 | 6.800 |
计算:试验测定1mol硫酸铜晶体的结晶水:x=_________________________________,
本次实验的相对误差为______________________。(保留2位小数)
(4)若操作正确,但实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低。其原因可能是__________(填编号)
A被测样品中含有加热不挥发的杂质 B被测样品中含有加热易挥发的杂质
C实验前被测样品已有部分失水 D加热前所用的坩埚未完全干燥
(5)用重量法测定绿矾(FeSO4xH2O)中结晶水含量,加热失水时必须不断通入氮气,装置如图,
说明反应必须在氮气环境中的原因:
_________________________________________________________________________。
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【题目】新冠疫情下,西方各国防护服原材料价格飞涨,以PE复合膜透气材料为代表的中国制造因物美价廉、供应充足赢得了世界赞誉。PE是由乙烯为原料合成的高分子材料的简称,乙烯的相关反应关系如下图所示:
回答下列问题:
(1)C的结构简式为___________,⑦的反应类型为____________。
(2)D、E分子中含有的官能团分别为__________,_____________。
(3)写出能发生水解反应的E的同分异构体结构简式________________。
(4)写出下列反应的化学方程式:
①CH2=CH2→A__________________。
②A→B_________________。
(5)F的结构简式为_________________。
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【题目】在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是( )
A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)
B.(t1+10)s时,升高温度,正、逆反应速率加快
C.在t1s时,V正(A)=0
D.若该反应在绝热容器中进行,也在t1时刻达到平衡
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【题目】某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案I:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案II:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验室方案Ⅱ更便于实施
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