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    【题目】下列化学实验操作中，没有错误的是 （ ）

    A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯

    C. 过滤 D. 移开蒸发皿

    【答案】A

    【解析】

    A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。

    B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；

    C、要用玻璃引流；

    D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可。

    A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故A正确。

    B、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故B错误；

    C、过滤要用玻璃引流，故C错误；

    D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）H2O的摩尔质量为：_________ , 36 g 水的物质的量为：_____________如果将这36 水完全电解生成H2和 O2，则所得H2在标况下的体积约为：_________________

    （2）1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_________（用NA表示）

    （3）将0.5 mol Na2CO3固体加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝____ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

    化学式

    Mg(OH)2

    MgF2

    Fe(OH)3

    AgCl

    Cu(OH)2

    Ag2CrO4

    溶度积

    5.6×10-12

    7.4×10-11

    4 .0×10-38

    1.8×10-10

    2.2×10-20

    2.0×10-12

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

    C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

    D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于溶液的下列说法不正确的是（ ）

    A. 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6

    B. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

    C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入， 不断减小

    D. 一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示 （ ）

    A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 所有的分解反应 D. 有电子转移的化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验：将固体加热，测量剩余固体的质量随时间的变化关系，如图所示。

    （1）t5~ t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是_______________________；

    （2）x∶y=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上接触法生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

    （1）恒溫恒压下，平衡体系中SO3体积分数与SO2、O2物质的量之比的关系如图1,则b 点n(SO2)/n(O2)=_____________________。

    （2）①该反应的催化剂为V2O5,其催化反应过程为：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2。则在相同温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=_________(以含K1、K2的代数式表示)。

    ②V2O5加快反应速率的原因______________________。

    （3）某实验从废钒催化剂(主要成分为V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其简要过程如下：

    (VO2+和VO2+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物)

    ①写出水解生成VO2+的离子方程式____________________________。

    ②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c(NH4+)为_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计)

    （4）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2(g)+ O2(g)SO3(g),原料气中SO2 和O2的浓度之比(k)不同时，SO2的平衡转化率与温度(t) 的关系如图2所示：

    ①图中k1、k2、k3的由大到小的顺序为____________，理由是___________________。

    ②图2 中A 点原料气成分为n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反应开始时容器体积为V1，A点时容器体积为V2,则V1∶V2=_________(保留三个有效数字)

    ③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：

    A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

    B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

    C. 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

    D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某饭店计划将燃料从煤气改为天然气，灶具应作相应调整，正确的方法是（ ）

    A.空气和天然气进入量都减小

    B.增大空气进入量或减小天然气进入量

    C.空气和天然气进入量都增大

    D.增大天然气进入量或减小空气进入量

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