Question

【题目】（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)____________；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是__________。

（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”)，电池的总反应为________。

Answer 1

【答案】 锌 5.6L 1 2 4NH3+3O2=2N2+6H2O

【解析】（1）Zn失去电子，发生氧化反应，作原电池负极，O2得到电子发生还原反应，作原电池正极；每消耗1molO2转移4mole-，当导线中通过1mole-时，消耗0.25molO2；

②燃料电池工作时，还原性气体NH3在电极1失电子，发生氧化反应，所以电极1为负极，O2在电极2得电子，发生还原反应，所以电极2为正极，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。以此解答。

（1）Zn失去电子，发生氧化反应，作原电池负极，O2得到电子发生还原反应，作原电池正极；每消耗1molO2转移4mole-，当导线中通过1mole-时，消耗0.25molO2，在标准状况下的体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

因此，本题答案为：锌 ；5.6L；

②燃料电池工作时，还原性气体NH3在电极1失电子，发生氧化反应，所以电极1为负极，电极反应式为：2NH3+6OH—6e-=N2+6H2O；电子从电极1经外电路到电极2，O2在电极2得电子，发生还原反应，所以电极2为正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。

因此，本题答案为：1 ，2；； 4NH3+3O2=2N2+6H2O。