[题目]下列依据所给条件推出的结论不正确的是( )选项条件结论A在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质CH3COOH水溶液中存在:CH3COOHCH3COO-+H+.因此CH3COOH是电解质B凡是能给出质子的分子或离子称为酸.凡是能接受质子的分子或离子称为碱H2O既是酸又是碱CFe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeC13Fe3I8可以改写为FeI·2Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列依据所给条件推出的结论不正确的是（）

选项	条件	结论
A	在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质	CH3COOH水溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，因此CH3COOH是电解质
B	凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱	H2O既是酸又是碱
C	Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeC13	Fe3I8可以改写为FeI·2FeI3
D	HCl在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2	HBr在一定条件下也能被MnO2氧化为Br2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 醋酸在水溶液中可以部分电离，溶液中有自由移动的离子，能导电，是电解质，A正确；

B. H2OH++OH-，水即可以电离出H+，又可以电离出+OH-，所以H2O即为酸又为碱，B正确；

C. Fe3+与I-发生氧化还原反应生成. Fe2+和I2，所以不存在FeI3，Fe3I8可以改写为3FeI2·I2，C错误；

D. HBr的还原性强于HCl，HCl在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，HBr在一定条件下也能被MnO2氧化为Br2，D正确；故答案为：C。

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A.反应过程中的能量关系可用如图表示B.滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小

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【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。

资料：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

ⅰ.实验操作和现象：

操作

现象

点燃酒精灯，加热

i.A中部分固体溶解，上方出现白雾

ii.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

iii.B中溶液变蓝

ⅱ.分析现象的成因：

（1）现象i中的白雾是______，用化学方程式和必要的文字说明白雾的形成原因是______。

（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a.直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有______。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：

可能原因①：实验b检出的气体使之变蓝；

反应的离子方程式是______。

可能原因②：______；

反应的离子方程式是______。

（4）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

方案1	在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C	B中溶液变为蓝色
方案2	将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是______，从化学平衡原理的角度加以解释______。

②方案2中检验Fe2+的最佳试剂是______，若存在Fe2+，则现象是______。

③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是______。

（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是______。

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【题目】FTO导电玻璃为抄杂氟的SnO2透明导电玻璃，r泛用于液晶显示屏，薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4,此反应放热，生成的SnCl4易水解生成SnO2XH2O。回答下列问题：

有关物理性质如下表：

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	231.9	2260
SnCl4	无色液体	-33	114
SnCl2	无色晶体	246	652

（1）将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl4的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是：(填各接口的字母)

B →____ →____ →____ →____→_____N→A→____ →___→____→____；

（2）Ⅲ处中应选用的冷凝管为_______(填选项字母)；

（3）检查装置气密性并装好药晶后，应先______待出现______再点燃I处的酒精灯，否则会有副反应发生:①___________________.②_________________(用化学方程式表示)；

（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为减少产晶中SnCl2的量，可采取的措施是_______________________________、____________________________________；

（5）已知Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+(未配平)。准确称取样品mg于饶杯中。用少量浓盐酸溶解。加入过量的氧化铁溶液，再加水稀释，配制成250 mL.溶液。取25.00 mL于锥形瓶中。用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00 mL.则产品中SnCl2的含量W _______% (用含m的代数式表示)。