【题目】电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
(1)燃烧管中CuO的作用是_____。
(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取1.48g样品，经充分反应后，A管质量增加3.52g，B管质量增加1.8g，则该样品的实验式为_____。
(3)用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为_____。
(4)若只根据A的实验式能否确定其分子式____（填“能”或“不能”）。
(5)该物质的红外光谱图如图3所示，则其结构简式为____。
【答案】使有机物更充分氧化为CO2、H2O C4H10O 74 能 CH3CH2OCH2CH3
【解析】
根据实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O），明确各装置的作用是解题的前提。D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，据此分析解答。
(1)由一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，故答案为：使有机物更充分氧化为CO2、H2O；
(2)A管质量增加3.52g，说明生成了3.52g二氧化碳，可得碳元素的质量,3.52g×
×100%=0.96g，B管质量增加1.8g，说明生成了1.8g水，可得氢元素的质量：1.8g×
×100%=0.2g，从而可推出含氧元素的质量为：1.48g-0.96g-0.2g=0.32g，设实验式为CXHYOZ，则X：Y：Z=
：
：
=4：10：1，即实验式为：C4H10O，故答案为：C4H10O；
(3)由质谱图可知该有机物的相对分子质量为74，故答案为：74；
(4)该有机物的实验式为：C4H10O，所以分子式为(C4H10O)n，相对分子质量为74n，而有机物的相对分子质量为74，则n=1，所以分子式为C4H10O，故答案为：能；
(5)由该物质的红外光谱图可知，该有机物中含有对称的-CH3，对称的-CH2-以及C-O-C，故该有机物的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3。
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【题目】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。
(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。
(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。
电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。
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【题目】药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是
A.核磁共振氢谱共有11个吸收峰
B.分子中含有3种含氧官能团
C.分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH
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【题目】聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )
M
A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B. B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应
C. 1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH
D. A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2
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【题目】我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关金丝桃素的说法错误的是（ ）
①属于烃的衍生物，燃烧产物只有CO2和H2O
②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应
③分子式为C17H23O3N，苯环上的一氯取代物有3种
④1mol该物质最多能和6molH2发生加成反应
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【题目】有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示：
已知：HBr与不对称烯烃加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上；
请回答下列问题：
(1)C的化学名称为____，J中官能团的名称是____；
(2)H→
的原子利用率为100%，则H的结构简式为____；
(3)C→D的化学方程式为____；
(4)E与足量的Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式为____；
(5)L是G的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为____（任写一种结构即可）。
①lmol L与足量的NaHCO3溶液反应能生成2molCO2；
②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1︰2︰3。
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）I的最高化合价为___，I的元素名称为___。
（2）写出基态时K元素原子的电子排布式___，J元素原子的外围电子排布式___。
（3）下列对比正确的是___。
a.原子半径H＞G＞B＞A
b.第一电离能E＞D＞C＞B
c.电负性A＞H＞G＞Q
d.最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是___。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素
c.M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素
d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.7.8g苯含σ键的数目为0.6NA
B.将Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成时，转移的电子数为2NA
C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH
的数目为NA
D.有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、H在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17。D与F同周期。G的单质常用作半导体材料。请回答：
(1)C和H分别与A形成的简单化合物沸点较高的是________(填化学式)，理由是_____________。
(2)C、E形成的简单离子半径大小：r(C)______r(E)(填>、<或=)
(3)请写出F最高价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离方程式______________。
(4)B与G形成的化合物常用于做耐高温材料，工业可用碳热还原法制取：将G的氧化物与B的单质在1400℃条件下和足量的碳反应，请写出化学反应方程式_____________。
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