Question

【题目】将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL﹣1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列说法一定正确的是（ ）
A.合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol
B.合金中的镁与铝的物质的量之比小于1
C.若向溶液X中加入270mL2.0molL﹣1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg（OH）2
D.若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、假设全部是镁，物质的量为： =0.21mol，则消耗盐酸为0.42mol，生成氢气为0.21mol；假设全部是铝，其物质的量为： =0.3mol，消耗盐酸为0.9mol，生成氢气的物质的量为0.24mol，而盐酸的总物质的量为0.48mol，故A错误； B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中，待合金完全溶解后，说明盐酸与合金恰好完全反应，或盐酸过量，设合金中镁铝的物质的量分别为：xmol、ymol，则24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值约为0.1mol，如果盐酸过是说明镁的含量更大，则合金中的镁与铝的物质的量之比大于1，故B错误；
C、如果氢氧化钠过量所得沉淀为氢氧化镁，如果氢氧化钠不足沉淀中还会有氢氧化铝，故C错误；
D、假设全部是镁，物质的量为： =0.21mol，氧化镁的质量为：0.21×40=8.4g，如果全是铝，则氧化铝的质量为：0.15×102=15.3g，8.50g在两者之间，故D正确；
故选D．
A、假设全部是镁，物质的量为： =0.21mol，则消耗盐酸为0.42mol；假设全部是铝，其物质的量为： =0.3mol，消耗盐酸为0.9mol，生成氢气的物质的量为0.24mol；
B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中，待合金完全溶解后，说明盐酸与合金恰好完全反应，或盐酸过量；
C、如果氢氧化钠过量所得沉淀为氢氧化镁，如果氢氧化钠不足沉淀中还会有氢氧化铝；
D、若向溶液X中加入足量的氨水，因为氢氧化铝不溶于氨水，所以所得沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，燃烧得氧化镁和氧化铝，由此分析解答．∝