Question

【题目】（1）0.25mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和气态水，放出389kJ，则其热化学方程式为____。

（2）又知H2O(l)→H2O(g)-44kJ，则22.4L（标准状况）乙炔气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是___kJ；若将足量的氧气与39g乙炔气体充分反应，实际只有2000kJ的能量被有效利用，则此时能量的利用率为_____。

Answer 1

【答案】2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(g)+3112kJ 1600 83.3%

【解析】

(1)0.25mol的气态高能燃料乙炔(C2H2)在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和气态水，放出389kJ，则1mol乙炔完全燃烧，生成气态CO2和气态水，放出389kJ×=1556kJ，据此书写反应的热化学方程式；

(2)22.4L(标准状况)乙炔的物质的量为=1mol，结合H2O(l)→H2O(g)-44kJ计算1mol乙炔气体完全燃烧生成液态水时放出的热量；首先计算39g乙炔的物质的量，再计算完全燃烧生成液态水，放出的热量，最后计算能量的利用率。

(1)0.25mol的气态高能燃料乙炔(C2H2)在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和气态水，放出389kJ，则1mol乙炔完全燃烧，生成气态CO2和气态水，放出389kJ×=1556 kJ，其热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(g)+1556kJ或2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(g)+3112kJ，故答案为：C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(g)+1556kJ或2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(g)+3112kJ；

(2)22.4L(标准状况)乙炔的物质的量为=1mol，因此1mol乙炔气体完全燃烧生成液态水时放出的热量=1556kJ+44kJ=1600 kJ；39g乙炔的物质的量==1.5mol，完全燃烧生成液态水，放出的热量为1.5×1600kJ=2400kJ，能量的利用率=×100%=83.3%，故答案为：1600；83.3%。