【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA
B. 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NA
C. 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为NA
D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA
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小学教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有________；氧化除杂工序中ZnO的作用是_____________，若不通入氧气，其后果是___________。
(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为__________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上用乙苯
经催化脱氢生产苯乙烯
，下列说法错误的是
A. 乙苯可通过石油催化重整获得
B. 乙苯的同分异构体超过四种
C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。
（2）尿素分子的结构简式为：CO(NH2)2，该分子中σ键数目为___________，实验测得：分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在____________。
（3）氨分子构型为_________，氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，1 mol固态氨中有_____mol氢键。
（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知， Cu原子的第一电离能为_____kJmol1，N≡N键键能为_____kJmol1，Cu3N晶格能为_____kJmol1。
（5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面体的体心，该正八面体的边长为____nm。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）0.25mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和气态水，放出389kJ，则其热化学方程式为____。
（2）又知H2O(l)→H2O(g)-44kJ，则22.4L（标准状况）乙炔气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是___kJ；若将足量的氧气与39g乙炔气体充分反应，实际只有2000kJ的能量被有效利用，则此时能量的利用率为_____。
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