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    【题目】下列实验操作及现象和结论均正确的是

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A.若有铵根离子存在，则生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色的石蕊试纸变红，故A错误；

    B.KI3溶液中加入硝酸银溶液后产生了黄色沉淀，证明溶液中有I-存在；若加入淀粉溶液后，溶液变蓝，证明溶液中有I2存在。综上所述，可以证明KI3溶液中存在化学平衡：I3-I2+I-。故B正确；

    C.裂化汽油中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故不能用其萃取溴水中的溴，C错误；

    D.将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，由于前者在水中的溶解度较大、后者较小，故生成亚硫酸和碳酸的浓度不同，不能通过测定浓度不同的两种酸的pH值来比较其酸性，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是合成某种哮喘药的中间体，G的合成路线如图，请回答下列问题：

    已知：I．化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰。

    Ⅱ．通常情况下，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    Ⅲ．醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

    Ⅳ．

    (1)A的结构简式是________，名称是________，1mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量为________mol。

    (2)B生成C的化学方程式是________________________________。

    (3)C的分子式为________。

    (4)E生成F的反应类型是________________。

    (5)G中含氧官能团的名称是________________。

    (6)符合下列条件的B的同分异构体共有________种。

    ①能与氯化铁溶液发生显色反应

    ②1H—NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2是一种重要的清洁能源。

    (1)2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得=3，则膜I侧的电极方程式为________________________。

    (2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，则ΔH1=_____________ kJ/mol，该反应自发进行的条件为_________。

    A.高温 B.低温 C.任何温度条件下

    (3)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

    P1_______P2，判断的理由是____________________________。

    (4)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    H2

    4

    2

    CO

    2

    1

    CH3OH(g)

    0

    0.7

    ①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_____(填字母)；

    A.容器内压强保持不变 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变

    ②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)= _______Pa/min。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：

    （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式____，该工业称___工业。

    （2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液，操作正确的顺序是____（选填字母）

    a．①④②⑤③ b．⑤②④①③ c．②⑤④①③ d．⑤②④③①

    （3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式_____。

    （4）工业上用____（写物质名称）和电解产物____反应可制得漂粉精， 漂粉精敞口放置于空气中易失效，原因是（用化学方程式表示）___、____。

    （5）工业上用两种电解产物在如图合成塔中合成氯化氢，A处通入___，B处通入___，后将氯化氢溶于水中即可得到盐酸，其电离方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）

    A. 氯气和甲烷的反应B. 氧气和甲烷的反应

    C. 氯气和氢气的反应D. 次氯酸的分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【有机化学基础】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

    已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    +

    请回答：

    （1）D的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。

    （2）反应①～⑥中属于加成反应的是 （填序号）。

    （3）写出有关反应③的化学方程式： 。

    （4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

    A．滴加AgNO3溶液

    B．加NaOH溶液

    C．加热

    D．用稀硝酸酸化

    （5）下列关于E的说法正确的是 （填字母）。

    a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应

    c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解

    （6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为

    未知物H的核磁共振氢谱

    未知物H的红外光谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（ ）

    A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA个HCl分子

    C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )

    A. 空气量越多越好B. 应通入适量空气

    C. 固体燃料燃烧前要粉碎D. 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA

    B. 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NA

    C. 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为NA

    D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA

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