【题目】下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )
A. 空气量越多越好B. 应通入适量空气
C. 固体燃料燃烧前要粉碎D. 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列有关实验说法正确的是（ ）
A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
B. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁
C. 用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl36H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤
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【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+n
p↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确是
A. 简单离子半径X<Z<Y<M
B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒
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【题目】下列说法中错误的是( )
A. 化学反应必然伴随发生能量变化
B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C. 能量变化是化学反应的基本特征之一
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
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【题目】小王同学准备用CuSO4·5H2O配制490 mL 0.1 mol/L的溶液。
（1）小王同学选用的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___。
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是___和____；
（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取___g CuSO4·5H2O。
（4）物质的量浓度误差（填偏高、偏低、无影响）
A．若容量瓶洗净后未干燥，其中残留少量水，则所配制的溶液浓度将_____；
B．定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_____。
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【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有________；氧化除杂工序中ZnO的作用是_____________，若不通入氧气，其后果是___________。
(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为__________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
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【题目】氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。
（2）尿素分子的结构简式为：CO(NH2)2，该分子中σ键数目为___________，实验测得：分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在____________。
（3）氨分子构型为_________，氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，1 mol固态氨中有_____mol氢键。
（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知， Cu原子的第一电离能为_____kJmol1，N≡N键键能为_____kJmol1，Cu3N晶格能为_____kJmol1。
（5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面体的体心，该正八面体的边长为____nm。
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