某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．
（1）A的分子式是 ．
（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有种．
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是 ．
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有 4 种，其中能发生银镜反应的有 种，不能发生银镜反应的物质的结构简式是 ．
考点：
有机物的推断；有关有机物分子式确定的计算．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
有机物A中N（C）=
=8，N（H）=
=8，N（O）=
=2，则分子式为C8H8O2，若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，分子中应含有羧基，可为苯乙酸、甲基苯甲酸等；若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，说明分子中含有酯基，可为苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯等，若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，可能的结构有4种．
解答：
解：（1）有机物A中N（C）==8，N（H）==8，N（O）=
=2，则分子式为C8H8O2，故答案为：C8H8O2；
（2）A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，分子中应含有羧基，可为苯乙酸、甲基苯甲酸等，其中甲基苯甲酸有；邻、间、对3种，共4种，故答案为：4；
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，说明分子中含有酯基，可为苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯等，结构简式为
，
故答案为：；
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，对应的同分异构体可由甲酸和甲基苯酚形成的甲酸苯酚酯，其中甲基和酯基有邻、间、对3种，另一种为乙酸苯酚酯，不能发生银镜反应，结构简式为
，故答案为：4；3；．
点评：
本题考查有机物的推断，侧重于有机计算和有机物的性质的相关知识，题目难度中，考查学生对基础知识的掌握程度及计算能力．
科目：高中化学 来源： 题型：
某药物结构简式如图，该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为（ ）
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| A． | 3mol | B． | 4mol | C． | 3n mol | D． | 4n mol |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式不正确的是：（ ）
A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O
B．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：
3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2＋+2 NO2↑+ 2H2O
D．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A基态原子核外有3个未成对电子，元素B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
(1)判断离子AB
的空间构型为________。
(2)元素A、C形成的化合物熔点高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是 。
(3)在A的氢化物(A2H4)分子中，A原子轨道的杂化类型是________。
(4)元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，
其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为________。
(5)向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合Cl
①D原子的外围电子排布式为________。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为________。
(6) D元素以D2O
的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为D3＋，写出该反应的离子方程式为___________________________________________。
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C．稀硝酸与铜片 D． 电石与水
溶液
中：
