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    利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是（     ）

    A．FeS与稀硫酸             B．铜与浓硫酸

    C．稀硝酸与铜片             D． 电石与水

     

     


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只能表示一个化学反应的离子方程式是（　　）

    　

    A．

    H++OH﹣=H2O

    　

    B．

    2H++CO32﹣=H2O+CO2↑

    　

    C．

    Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

    　

    D．

    Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有单双键交替长链（如…一CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH一…）的高分子有可能成为导电塑料，2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家．下列高分子中，可能成为导电塑料的是（　　）

    　

    A．

    聚乙烯

    B．

    聚氯乙烯

    C．

    聚苯乙烯

    D．

    聚乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．

    （1）A的分子式是　．

    （2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有种．

    （3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是　　．

    （4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有　4　种，其中能发生银镜反应的有　　种，不能发生银镜反应的物质的结构简式是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（      ）

    A．至少存在4种离子                         

    B．Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L

    C．SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在     

    D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

       C+   K2Cr2O7+         —      CO2↑+    K2SO4 +    Cr2(SO4)3+   H2O

    ①完成并配平上述化学方程式。

    ②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。

    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是                   。

    (3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。

    ①若x的平均值为1．3，a：b：c=_________________

    ②若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________.

    （4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：__________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语的使用正确的是

    A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－

    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－

    C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH3＋3O2     2N2↑＋6H2O

    D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应（　　）

    　

    A．

    放热183KJ

    B．

    放热91.5KJ

    C．

    吸热183KJ

    D．

    吸热91.5KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．

    （1）元素在周期表中位置是         ，其原子结构示意图         ．

    （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         ．

    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

        P+    FeO+     CaO    +     Fe

    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．

    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到             g．

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