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    非金属性最强的粒子是（　　）?

    A.Cl2　　　　

    B.O2　　　　

    C.F2　　　　　

    D.S?

    C?

    解析：周期表中从左到右，从下到上原子半径逐渐减小，对应单质氧化性越强，O2、S同主族，O2＞S,F2，C同主族，F2＞Cl2、O2、F2同总周期，F2在右边，F2的非金属性最强。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河东区二模）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置
    第三周期第IA族
    第三周期第IA族
    ；B单质的电子式是
    ；
    （2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
    O
    O
    ，可以验证该结论的起（填写编号）
    BC
    BC
    ；
    A．比较这两种元素的常见单质是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O
    HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O

    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
    N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
    ．
    ②B2A4是一种可燃性液体，B2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
    N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
    N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

     

    完成下列问题：

    (1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．

    (2)元素X的一种同位素可测定文物年代，其原子核内有8个中子，这种同位素的符号是________．

    (3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________．

    (4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一结果的是________________________________．

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应

    (5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)．

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

    （1）Z的原子结构示意图是            .  

    （2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。化学式为             。YX3与水2种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是                               （用离子方程式加以说明）。

    （3）Z2W2分子的电子式为                    。

    （4）YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式                                    ；该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是      （填元素的符号）。空间构型是               

     

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

     

    完成下列问题：

    (1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．

    (2)元素X的一种同位素可测定文物年代，其原子核内有8个中子，这种同位素的符号是________．

    (3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________．

    (4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一结果的是________________________________．

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应

    (5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)．

     

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