Question

（2012?河东区二模）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置

第三周期第IA族

；B单质的电子式是

；
（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）

O

，可以验证该结论的起（填写编号）

BC

；
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

HSˉ+OHˉ=S²ˉ+H₂O

（4）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：

N₂H₄（l）+2H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol

．
②B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：

N₂H₄-4eˉ+4OHˉ=N₂+4H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与A同主族，且与E同周期，D的原子序数大于A，所以D为Na元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则E是S元素，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素．

解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与A同主族，且与E同周期，D的原子序数大于A，所以D为Na元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则E是S元素，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素．
（1）D是Na元素，钠元素位于第三周期第IA族，B的单质是氮气，其电子式为：，故答案为：第3周期第ⅠA族；；
（2）O元素的非金属性比S元素的非金属性强，比较非金属性强弱从以下方面：比较与氢气化合的难易程度、比较氢化物的稳定性、比较最高价含氧酸的酸性等方面，故选BC，
故答案为：O；BC；
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子为HSˉ，乙有10个电子为OHˉ，硫氢根离子和氢氧根离子反应生成硫离子和水，反应方程式为：HSˉ+OHˉ=S²ˉ+H₂O，故答案为：HSˉ+OHˉ=S²ˉ+H₂O；
（4）①0.4mol液态N₂H₄和足量液态H₂O₂反应，生成气态N₂和气态H₂O，放出256.6kJ的热量，则1mol液态N₂H₄和足量液态H₂O₂反应放出的热量=

256.6kJ

0.4mol

×1mol=641.5kJ，所以其热化学反应方程式为：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol，
故答案为：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②该原电池负极上N₂H₄失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，所以其电极反应式为：N₂H₄-4eˉ+4OHˉ=N₂+4H₂O，故答案为：N₂H₄-4eˉ+4OHˉ=N₂+4H₂O．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关．