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    【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

    A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：

    SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

    B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：

    2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

    C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：

    3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

    D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸)混合使用放出氯气：

    ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

    【答案】B

    【解析】A. 高温下二氧化硅和烧碱反应，则熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，方程式为SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O，A正确；B. 双氧水具有强氧化性，能氧化碘离子：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，B错误；C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层四氧化三铁：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，C正确；D. 次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化为氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D正确，答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是

    A.质谱仪B.红外光谱仪C.元素分析仪D.核磁共振仪

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温下，5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA

    B. 3g所含的电子数为1.8NA

    C. 常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA

    D. 15.6g Na2O2 和Na2S的固体混合物中，含有阴离子数目为0.3NA

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    【题目】下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是

    A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

    B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

    C. MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料

    D. Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体。

    （1）质量之比为32:7:30的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_______，氧原子数之比为_______。

    （2）标准状况下，4.25g NH3的体积为______L，它与标准状况下_____L H2S含有相同数目的氢原子。

    （3）将标准状况下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶质是______，该溶质的物质的量浓度为________mol/L（忽略通入气体后溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    (1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

    (2)Z在元素周期表中的位置为 。

    (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

    (4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。

    (5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。

    (6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

    a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。请回答下列问题：

    (1)甲组同学按照上图所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_______，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________。装置B的主要作用是_____________。

    (2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B_____________。

    装置H反应管中盛有的物质是_________________。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_________________。

    (3)设计实验证明：

    ①草酸的酸性比碳酸的强_____________。

    ②草酸为二元酸___________________。

    (4)草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价。KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：________________。

    实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00 mL、16.01 mL,则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c(KMnO4)=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】互为同分异构体的物质不可能

    A.具有相同的相对分子质量B.具有相同的熔、沸点

    C.具有相同的分子式D.具有相同的组成元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag.下列物质中不能满足上述结果的是（ ）

    A. H2 B. CO C. CH4 D. H2和CO的混合气体

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