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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温下，5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA

    B. 3g所含的电子数为1.8NA

    C. 常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA

    D. 15.6g Na2O2 和Na2S的固体混合物中，含有阴离子数目为0.3NA

    【答案】B

    【解析】A. 常温下，铁能够与浓HNO3发生钝化，转移的电子数可能少于0.15NA，故A错误；B. 3g甲基的物质的量为=0.2mol，含有电子0.2mol×9=1.8mol，故B正确；C. 常温下，氯化铝要水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，阳离子数目增多，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中阳离子数目多于0.1NA，故C错误；D. Na2O2 和Na2S的摩尔质量相等， 15.6g Na2O2 和Na2S的固体的物质的量为=0.2mol，含有阴离子0.2mol，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。

    （2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

    ②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

    ③反应的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常数Kh=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

    （2）计算，应选择下列________。

    A．需要CuSO4固体8 g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

    C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g

    （3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

    （6）定容，摇匀。

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

    (1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。

    (2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

    (3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。

    (4)与As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是________________________。

    (5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】该有机物 HOCH2—CH2—CH＝CHBr 能发生以下反应中的（ ）种。

    ①与 AgNO3 溶液生成淡黄色沉淀 ②加聚反应 ③消去反应 ④使酸性 KMnO4 溶液褪色 ⑤取代反应 ⑥使溴水褪色 ⑦催化氧化反应

    A.4B.5C.6D.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法错误的是

    A. 氢氧化铁胶体可用于净水 B. Fe2O3可用作红色涂料

    C. 纯碱溶液可用于去除油污 D. MnO2和浓HCl可用于工业制氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是中学实验室常用的试剂。

    （1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。

    （2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

    ①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。

    A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

    B.加热煮沸氯化铁饱和溶液

    C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

    D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体

    ②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。

    （3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：

    ①写出生成A的离子方程式：_________。

    ②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

    A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：

    SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

    B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：

    2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

    C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：

    3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

    D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸)混合使用放出氯气：

    ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

    ①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

    △Hm[X(g)]表示X(g)的摩尔生成焓，其余类推。25℃101kPa时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，则上述反应的△H=_____。

    ②某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图所示：

    该温度下反应的平衡常数为_______；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为_______；若保持其它条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的____。

    ③若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有_______________（答出两点即可）。

    ④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图所示，如图中X点的v（逆）____________Y点的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

    （2）工业上常用CH3OH来制备HCOOH（甲酸）。已知25℃时，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH为2.3，则甲酸的电离度计算式为______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，会引起同样变化的是_______（填编号）。

    A．溶液的pH增大 B．HCOOH的电离程度增大

    C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c（OH-）减小

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