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    【题目】该有机物 HOCH2—CH2—CH＝CHBr 能发生以下反应中的（ ）种。

    ①与 AgNO3 溶液生成淡黄色沉淀 ②加聚反应 ③消去反应 ④使酸性 KMnO4 溶液褪色 ⑤取代反应 ⑥使溴水褪色 ⑦催化氧化反应

    A.4B.5C.6D.7

    【答案】C

    【解析】

    HOCH2—CH2—CH＝CHBr分子中-OH能发生③消去反应、④使酸性 KMnO4 溶液褪色、⑤取代反应、⑦催化氧化反应、-CH=CH-能发生②加聚反应、④使酸性 KMnO4 溶液褪色、⑥使溴水褪色，共发生6种反应，故选C。

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    【题目】“一带一路”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，主要成分属于蛋白质的是（ ）

    A.捷克水晶B.埃及长绒棉C.乌克兰葵花籽油D.中国丝绸

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    【题目】F是一种橡胶，具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如下图所示。

    已知：I.

    II.

    (-R、-R′、-R′′表示可能相同或可能不同的原子或原子团)

    （1）①反应的类型为_______。

    （2）E的系统命名为________，其分子中最多有______个原子共平面。

    （3）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，C的结构简式为_______。

    （4）关于D的说法不正确的是______。

    a．分子式为C5H12O

    b．可被氧化成醛类

    c．官能团含有碳碳双键和羟基

    d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应

    （5）H存在顺反异构，其反式结构简式为_____, H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有_______种。

    （6）B与FeCl3溶液作用显紫色。B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为________。

    （7）已知：(R、R′、R′′代表烃基或氢)

    结合本题信息，以乙醇为原料，无机试剂任选，写出合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中减小

    B. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

    3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

    D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：

    c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温下，5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA

    B. 3g所含的电子数为1.8NA

    C. 常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA

    D. 15.6g Na2O2 和Na2S的固体混合物中，含有阴离子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    (1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(填字母序号)。

    a．碳棒　　　　　　b．锌板　　　　　　c．铜板

    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：___________________________。

    (2)图2中，钢闸门C作________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_____________________________________，检测该电极反应产物的方法是_________________________________________。

    (3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_______________________________________________________________。

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___________________________________________________。

    (4)乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ①N电极上的电极反应式为_____________________________________。

    ②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体。

    （1）质量之比为32:7:30的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_______，氧原子数之比为_______。

    （2）标准状况下，4.25g NH3的体积为______L，它与标准状况下_____L H2S含有相同数目的氢原子。

    （3）将标准状况下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶质是______，该溶质的物质的量浓度为________mol/L（忽略通入气体后溶液体积的变化）。

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    【题目】25℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：

    （1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=_________。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =_______。HF 的电离常数值为_______。

    （2）将4.0×10-3mol/L的HF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：

    ______________________________。[已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]

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