【题目】F是一种橡胶，具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如下图所示。
已知：I.
II.
(-R、-R′、-R′′表示可能相同或可能不同的原子或原子团)
（1）①反应的类型为_______。
（2）E的系统命名为________，其分子中最多有______个原子共平面。
（3）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，C的结构简式为_______。
（4）关于D的说法不正确的是______。
a．分子式为C5H12O
b．可被氧化成醛类
c．官能团含有碳碳双键和羟基
d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应
（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为_____, H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有_______种。
（6）B与FeCl3溶液作用显紫色。B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为________。
（7）已知：
(R、R′、R′′代表烃基或氢)
结合本题信息，以乙醇为原料，无机试剂任选，写出合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路线______。
【答案】 加成反应 2-甲基-1,3-丁二烯 11 略 ab 
5 
【解析】在催化剂条件下，丙烯和苯发生加成反应生成
，与氧气反应生成B和A，根据B的分子式可知，B为苯酚，A和乙炔能发生反应生成C，根据已知信息并结合A的分子式以及分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组可知，A是CH3COCH3，CH3COCH3和乙炔发生加成反应生成C，C的结构简式为：
，C和氢气发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E发生加聚反应生成F，结合F的结构简式知，E的结构简式为：CH2=CHC（CH3）=CH2，D的结构简式为：
，G和乙醛反应生成H，H和银氨溶液反应然后酸化生成
，所以H的结构简式为：
，根据题给信息知并结合酚醛树脂的制备原理可知G的结构简式为：
，G和苯酚反应生成X，则X的结构简式为：
，则
（1）根据上面的分析可知，①反应的类型为加成反应；（2）E的结构简式为CH2=CHC（CH3）=CH2，系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯。由于1，3－丁二烯是平面形结构且单键可以旋转，则其分子中最多有11个原子共平面；（3）根据以上分析可知C的结构简式为；（4）D的结构简式为，则a．根据结构简式为分子式为C5H10O，A错误；b．与羟基相连的碳原子上不存在氢原子，不能被氧化成醛类，b错误；c．官能团含有碳碳双键和羟基，c正确；d．含有碳碳双键和羟基，能够发生加成、消去、取代、聚合等反应，d正确。答案选ab；（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为
； H的分子式为C7H6O2，H的同分异构体中属于芳香族化合物的结构为苯环上连有－OH、－CHO，有邻间对三种，或连有－OOCH，或－COOH，共有5种代基。（6）B与FeCl3溶液作用显紫色，含有羟基，B是苯酚。B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为
。（7）根据已知信息以乙醇为原料合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路线为
。
开心蛙口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对SO2和SO3的叙述正确的是 ( )
A. 通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水
B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D. 都能跟碱液反应
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【题目】实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算，应选择下列________。
A．需要CuSO4固体8 g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g
（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A. Cl2 →NaClO B. H2O2 → O2 C. (NH4)2SO4 →N2 D. CaO→CaCl2
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【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。
(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。
(4)与As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是________________________。
(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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【题目】该有机物 HOCH2—CH2—CH＝CHBr 能发生以下反应中的（ ）种。
①与 AgNO3 溶液生成淡黄色沉淀 ②加聚反应 ③消去反应 ④使酸性 KMnO4 溶液褪色 ⑤取代反应 ⑥使溴水褪色 ⑦催化氧化反应
A.4B.5C.6D.7
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【题目】FeCl3是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。
A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。
（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式：_________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？________。
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【题目】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用______溶液吸收多余的氯气，原理是__________________。
（用化学方程式表示）。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（填字母，下同）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_____________。
A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3
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