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    【题目】下列有关物质用途的说法错误的是

    A. 氢氧化铁胶体可用于净水 B. Fe2O3可用作红色涂料

    C. 纯碱溶液可用于去除油污 D. MnO2和浓HCl可用于工业制氯气

    【答案】D

    【解析】A. 氢氧化铁胶体可以聚沉水中悬浮物，可用于净水，故A正确；B. Fe2O3呈红棕色，可用作红色涂料，故B正确；C. 纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除油污，故C正确；D.MnO2和浓HCl可用于实验室制取氯气，工业制氯气使用电解饱和食盐水法，故D错误。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

    A. 丙与戊的原子序数相差25

    B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

    D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

    【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    装置连接顺序为_________（用字母表示），其中装置C的作用是___________。

    【探究二】

    （1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，

    观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。

    （2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。

    ①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________。

    【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

    （1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式________。

    （2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ （杂质不参与反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：

    取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸、装置如图1.测得溶液导电强度如图2所示。

    （1）根据组成分类、将盐分为正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4属于___________（填字母）。

    A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物

    （2）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮→暗→熄→亮，还可观察到的现象有_________。

    （3）图2中，AB段变化的原因是__________；BC段变化的原因是_________。

    （4）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温下，5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA

    B. 3g所含的电子数为1.8NA

    C. 常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA

    D. 15.6g Na2O2 和Na2S的固体混合物中，含有阴离子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

    （1）镁在元素周期表中的位置是____________。

    （2）用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁的关键流程如下：

    ① 一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式__________。② 二段脱水时，溶入H2和Cl2燃烧产物的目的是__________。

    ③ 该工艺中可循环使用的物质有_____________

    （3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反应为：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每转移6mol电子生成氢气的物质的量为__________mol。

    （4）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。

    ① 40℃时，复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为________。

    ② 制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。

    a．准确量取25.00mL 待测液，用0.1000 mol/ L AgNO3 标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为______________mL。

    b.

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2CrO4

    Ksp

    2×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    2×10-12

    颜色

    白

    淡黄

    黄

    砖红

    参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________（填数字序号）。

    ① CaCl2 ② NaBr ③ NaI ④ K2CrO4

    c．滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是________。

    d．产品中氯的质量分数为___________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是

    A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

    B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

    C. MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料

    D. Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    (1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

    (2)Z在元素周期表中的位置为 。

    (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

    (4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。

    (5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。

    (6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

    a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各反应中，乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是

    A.乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应

    B.乙醇与金属钠反应

    C.乙醇氧化为乙醛

    D.与乙酸反应生成乙酸乙酯

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