【题目】为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：
取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸、装置如图1.测得溶液导电强度如图2所示。
（1）根据组成分类、将盐分为正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4属于___________（填字母）。
A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物
（2）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮→暗→熄→亮，还可观察到的现象有_________。
（3）图2中，AB段变化的原因是__________；BC段变化的原因是_________。
（4）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：_________。
【答案】 AC 有白色沉淀产生 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2+、OH－的浓度逐渐减小，导电性减弱 随着H2SO4滴入的量增多，c(H+)、c(SO42－)增大，导电性增强 Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
【解析】试题分析：在相同条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，灯泡就越亮。本题通过灯泡发光强度来探究溶液导电性与离子浓度的关系。
（1）NaHSO4与NaHCO3相似，属于钠盐和酸式盐，填AC。
（2）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐变小，待硫酸过量后，溶液中离子浓度又逐渐变大，所以往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮→暗→熄→亮，还可观察到的现象有有白色沉淀产生。
（3）图2中，AB段变化的原因是向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2+、OH－的浓度逐渐减小，导电性减弱；BC段变化的原因是随着H2SO4滴入的量增多，c(H+)、c(SO42－)增大，导电性增强。
（4）A→B过程中发生反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。
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【题目】我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO2 
2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是
A. 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极
B. 充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+
C. 放电时，Na+从负极区向正极区移动
D. 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液
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【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是
A. 由图中信息可知，HA一定是强酸
B. 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1
C. N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)
D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
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【题目】有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是
A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液
C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH）2溶液。
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【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。
(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。
(4)与As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是________________________。
(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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【题目】溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2
B. 操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度
D. 工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 
3CaBr2+N2+6H2O
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【题目】下列有关物质用途的说法错误的是
A. 氢氧化铁胶体可用于净水 B. Fe2O3可用作红色涂料
C. 纯碱溶液可用于去除油污 D. MnO2和浓HCl可用于工业制氯气
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【题目】下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是（ ）
A.乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤
B.乙烷(乙烯) 通过溴的四氯化碳溶液，洗气
C.溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液
D.乙酸乙酯(乙酸) 加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后分液
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【题目】如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“
”和“
”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )
A. 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B. ①和②中气体的质量之比为1∶8
C. H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D. 两容器的温度和压强均相同
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