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    【题目】为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：

    取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸、装置如图1.测得溶液导电强度如图2所示。

    （1）根据组成分类、将盐分为正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4属于___________（填字母）。

    A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物

    （2）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮→暗→熄→亮，还可观察到的现象有_________。

    （3）图2中，AB段变化的原因是__________；BC段变化的原因是_________。

    （4）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：_________。

    【答案】 AC 有白色沉淀产生 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2+、OH－的浓度逐渐减小，导电性减弱 随着H2SO4滴入的量增多，c(H+)、c(SO42－)增大，导电性增强 Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O

    【解析】试题分析：在相同条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，灯泡就越亮。本题通过灯泡发光强度来探究溶液导电性与离子浓度的关系。

    （1）NaHSO4与NaHCO3相似，属于钠盐和酸式盐，填AC。

    （2）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐变小，待硫酸过量后，溶液中离子浓度又逐渐变大，所以往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮→暗→熄→亮，还可观察到的现象有有白色沉淀产生。

    （3）图2中，AB段变化的原因是向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2+、OH－的浓度逐渐减小，导电性减弱；BC段变化的原因是随着H2SO4滴入的量增多，c(H+)、c(SO42－)增大，导电性增强。

    （4）A→B过程中发生反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。

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    A. 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极

    B. 充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

    C. 放电时，Na+从负极区向正极区移动

    D. 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液

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    B. 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

    C. N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)

    D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液

    C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH）2溶液。

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    (2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

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    (4)与As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是________________________。

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    下列说法不正确的是

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