[题目]有a.b.c.d 四瓶无色溶液.它们分别是Ba(OH)2溶液.NaHCO3溶液.MgCl2溶液.稀硫酸中的某一种.现各取少量溶液进行两两混合.实验现象如下表所示.表中“↓ 表示生成沉淀,“↑ 表示生成气体,“一表示无明显现象.下列推理不正确的是A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH)2溶液. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是

A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液

C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH）2溶液。

【答案】A

【解析】试题分析：四种物质中只有氢氧化钡能与另外三种物质反应生成沉淀，则根据图示可判断b是氢氧化钡。碳酸氢钠既能产生沉淀，又能与硫酸反应产生气体CO2，所以a、c是碳酸氢钠和硫酸但不能具体确定，则d只能产生沉淀，则d是氯化镁。因此错误的是A。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知铜的配合物A（结构如图）。请回答下列问题：

(1)Cu的简化电子排布式为______________ 。

(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。其中氮原子的杂化轨道类型为________。

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比

是__________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的键角___________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来___________。

(5)立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：

等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为____________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。

关于该反应的下列说法正确的是________（填序号）。

A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

根据图像，结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_________。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：

CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_____b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是_______。

（2）在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应： 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) △>0，测得相关数据如下表所示。

下列说法不正确的是________

A．反应开始时的速率：丙＞乙 B. b=1.6 C．平衡常数：甲＞乙

（3）ClO2是一种安全稳定的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：

①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为______。

②电解池中总反应的离子方程式为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A. 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃

C. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸

D. “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为_________（用字母表示），其中装置C的作用是___________。

【探究二】

（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，

观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。

（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。

①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________。

【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式________。

（2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ （杂质不参与反应）。